Question

Опишите зависимость температуры кипения от давления на двух примерах a) b)

Answer 1

Ответ:

Температура кипения — это температура, при которой происходит кипение жидкости, которая находится под постоянным давлением. Согласно уравнению Клапейрона — Клаузиуса с ростом давления температура кипения увеличивается, а с уменьшением давления температура кипения соответственно уменьшается.

Объяснение:

Answer 2

Зависимость температуры кипения от давления описывается законом Клапейрона, который утверждает, что при изменении давления температура кипения жидкости также изменяется. Уравнение Клапейрона имеет вид:

\[ \ln\left(\frac{P_1}{P_2}\right) = -\frac{\Delta H_{\text{п}}}{R} \left(\frac{1}{T_2} - \frac{1}{T_1}\right) \]

где: - \( P_1 \) и \( P_2 \) - начальное и конечное давление, - \( T_1 \) и \( T_2 \) - начальная и конечная температура, - \( \Delta H_{\text{п}} \) - молярная энтальпия парообразования, - \( R \) - универсальная газовая постоянная.

Давление влияет на температуру кипения так, что при повышении давления температура кипения увеличивается, и наоборот.

Пример 1 (a): Кипение воды на высокогорье.

В высокогорных районах атмосферное давление ниже, чем на уровне моря. Поэтому вода начинает кипеть при более низких температурах. Например, при давлении 0.5 атмосферы, вода может кипеть при температуре около 85 градусов Цельсия, вместо обычных 100 градусов Цельсия на уровне моря.

Пример 2 (b): Использование автоклава в химической лаборатории.

Автоклав — это устройство, используемое для повышения давления при проведении химических реакций или стерилизации. Повышенное давление повышает температуру кипения жидкости. Например, при давлении 2 атмосферы вода может кипеть при температуре более 120 градусов Цельсия.

Таким образом, в обоих примерах изменение давления влияет на температуру кипения согласно закону Клапейрона.