Question

Яку кількість води можна погріти від 15°C кипіння якщо передати їй 178,5 кДж енергії?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Q=cm(t₂-t₁)

c=4200дж\кг*⁰С

t₂=100⁰C

t₁=15⁰C

Q=178,5*10³Дж

m=Q\c(t₂-t₁)

m=178,5*10³\4200*(100-15)=0,5 кг

Answer 2

Для відповіді на запитання, скільки води можна погріти від 15°C до точки кипіння, з використанням 178,5 кДж енергії, потрібно врахувати кількість тепла, необхідного для підігріву даної кількості води з однієї температури до іншої.

Для цього можна використовувати формулу:

Q = mcΔT,

де Q - кількість тепла, m - маса води, c - питома теплоємність води, ΔT - різниця у температурі.

Питома теплоємність води становить 4,18 Дж/(г*°C).

Так як нам відома кількість енергії (178,5 кДж), спочатку перетворимо її в Дж:

178,5 кДж * 1000 = 178500 Дж.

За формулою можна визначити масу води:

178500 Дж = m * 4,18 Дж/(г*°C) * (100-15)°C.

Розкриваємо дужки:

178500 Дж = m * 4,18 Дж/(г*°C) * 85°C.

Скасовуємо одиниці вимірювання:

178500 = m * 4,18 * 85.

Розраховуємо масу води:

m = 178500 / (4,18 * 85) ≈ 500 г.

Таким чином, можна погріти близько 500 г води від 15°C до точки кипіння, використовуючи 178,5 кДж енергії.