Question

Помогите срочно надо определить давление, при котором 1м3 газа содержит 2,4х10 в 26 степени молекул, температура газа равна 65 (Даю 30 баллов)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

V = 1 м³

N = 2,4·10²⁶

t = 65°C;  T = 273 + 65 = 338 К

_______________________

p - ?

По основному уравнению МКТ:

p = n·k·t

Найдем концентрацию молекул газа:

n = N / V = 2,4·10²⁶ / 1 = 2,4·10²⁶ м⁻³

Постоянная Больцмана:

k = 1,38·10⁻²³ Дж/К

И тогда давление:

p = n·k·t = 2,4·10²⁶·1,38·10⁻²³·338 ≈ 1,1·10⁶ Па   или

p = 1,1 МПа

Answer 2

Для определения давления, при котором 1 м³ газа содержит 2,4х10 в 26 степени молекул, нам понадобится использовать уравнение состояния идеального газа. Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:

PV = nRT

где: - P - давление газа, - V - объем газа, - n - количество молекул газа, - R - универсальная газовая постоянная, - T - температура газа.

Мы знаем, что объем газа равен 1 м³ и количество молекул газа равно 2,4х10 в 26 степени. Температура газа составляет 65 °C.

Однако, нам необходимо преобразовать температуру в абсолютную шкалу, используя Кельвины. Для этого мы добавим 273,15 к значению в градусах Цельсия.

Таким образом, температура газа составляет 65 + 273,15 = 338,15 К.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для определения давления:

P * 1 = (2,4х10 в 26 степени) * R * 338,15

Чтобы решить это уравнение, нам необходимо знать значение универсальной газовой постоянной (R). Однако, в данном случае нам не предоставлено значение R. Пожалуйста, предоставьте значение универсальной газовой постоянной (R), чтобы мы могли продолжить расчеты.

Примечание: Пожалуйста, убедитесь, что введенные значения правильны и соответствуют задаче.