Question

З балона, обємом 1л,витікає водень.Спочатку в балоні був тиск 1,5 *10^7 Па за температури 17 градусов C. Через деякий час тиск зменшився до 1,2 *10^7 Па,а температура підвищилась до 27 градусів С.Яка маса газу витекла?

Answer 1

Ответ:

см фото

Объяснение:

Answer 2

Для розв'язання цього завдання спочатку використаємо закон Бойля-Маріотта, який стверджує, що тиск газу і його об'єм є обернено пропорційними при постійній температурі.

За умовою ми знаємо, що спочатку тиск становив 1,5 * 10^7 Па, а об'єм балона - 1 л. Після зменшення тиску до 1,2 * 10^7 Па ми не знаємо новий об'єм, тому спочатку потрібно визначити його.

Закон Бойля-Маріотта формулюється так: P₁V₁ = P₂V₂, де P₁ і P₂ - початковий тиск і новий тиск відповідно, V₁ і V₂ - початковий і новий об'єм відповідно.

Замінюючи відповідні значення, маємо: (1,5 * 10^7 Па) * (1 л) = (1,2 * 10^7 Па) * V₂

Розв'язавши це рівняння для V₂, отримуємо: V₂ = (1,5 * 10^7 Па * 1 л) / (1,2 * 10^7 Па) = 1,25 л

Тепер, коли ми знаємо новий об'єм газу (1,25 л) і нову температуру (27 градусів С), ми можемо використати ідеальний газовий закон, який встановлює залежність між тиском, об'ємом і температурою газу.

Ідеальний газовий закон формулюється так: PV = nRT, де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість речовини газу (в молях), R - універсальна газова стала (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура газу (в Кельвінах).

Ми хочемо знайти масу газу, а не кількість речовини, тому ми використовуємо іншу форму ідеального газового закону: PV = mRT/M, де m - маса газу, M - молярна маса газу.

Замінюючи відпов