Question

2. Визначити масу водню, що знаходиться в об'ємі 30 л під тиском 83 кПа за температури 27 °

Answer 1

Відповідь:

n = PV / RT,

n = (83 кПа * 0,03 м³) / (8,31 Дж / (моль * К) * 300 К) = 0,00348 моль.

m = n * M

m = 0,00348 моль * 1,008 г / моль = 0,00351 г

Отже, маса водню, що знаходиться в об'ємі 30 л під тиском 83 кПа за температури 27 °C, становить близько 0,00351 г.

Answer 2

Для розв'язання цього завдання потрібно використовувати ідеальний газовий закон. Закон стверджує, що кількість речовини, виміряна в молях (n), може бути виражена як відношення об'єму газу (V) до його сталої кількості (R) та температури (T):

n = V / RT

де R є універсальною газовою сталою та має значення 8.314 Дж/(моль·К).

Маса (m) водню (H2) може бути виражена як добуток кількості речовини (n) та молярної маси (M):

m = n * M

Молярна маса водню становить 2 г/моль.

Спочатку ми мусимо перевести температуру з градусів Цельсія до кельвінів, додавши 273:

T = 27 °C + 273 = 300 K

Тепер можемо використовувати формулу для визначення кількості речовини:

n = V / RT = 30 л / (8.314 Дж/(моль·К) * 300 K)

Зараз, коли у нас є кількість речовини, ми можемо обчислити масу водню:

m = n * M = (30 л / (8.314 Дж/(моль·К) * 300 K)) * 2 г/моль

Виконуючи обчислення, отримаємо масу водню, що знаходиться в об'ємі 30 л під тиском 83 кПа за температури 27 °C.