Question

2. Знайти густину гідрогену при температурі 15°С і тиску 98 кПа.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

p = 97,3 кПа = 97,3 * 10^3 Па = 9,73 * 10^4 Па

M(H2) = 2 * 10^(-3) кг/моль

t = 15°C, T = 273 + 15 = 288 К.

Найти: ρ.

Решение:

Уравнение Менделеева-Клапейрона:

pV = m/M RT

Отсюда

pM = m/V RT

pM = ρRT

ρ = pM/RT = 9,73*10^4*2*10^(-3) / 8,31*288 = 0,081 кг/м^3

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Дано:

М(Н₂) = 2 * 10⁻³ кг/моль

t = 15°C = 288 К

р = 98 кПа = 0,98 * 10⁵ Па

Найти: ρ - ?

Відповідно до рівняння Менделєєва-Клапейрона

pV = (mRT)/M де R = 8,31 Дж/моль * К універсальна газова постійна

pV = (mRT)/M  розділимо на V і отримаємо p = ( mRT )/( VM )

При ρ = m/V

p = (ρRT)/M => ρ = ( pM )/( RT )

ρ = ( 0,98 * 10⁵ * 2 * 10⁻³ )/( 8,31 * 288 ) ≈ 0,08 кг/м³

Answer 3

Густина газу може бути обчислена за допомогою рівняння стану ідеального газу:

ρ = (P * M) / (R * T),

де: ρ - густина газу, P - тиск, M - молярна маса газу, R - універсальна газова стала, T - температура.

Для обчислення густини гідрогену при температурі 15 °C (288 K) і тиску 98 кПа, ми повинні знати молярну масу гідрогену. Молярна маса гідрогену (H₂) становить 2 г/моль.

Підставляючи ці значення в рівняння, отримуємо:

ρ = (98 * 2) / (8.314 * 288),

де універсальна газова стала R становить 8.314 J/(mol·K).

Проведемо розрахунок:

ρ = 196 / 2383.232 = 0.082 г/см³.

Таким чином, густина гідрогену при температурі 15 °C і тиску 98 кПа становить 0.082 г/см³.