Question

1 моль ідеального газу в ізобарному процесі має температуру 300 К та об'єм 0,02 м³ Знайдіть тиск цього газу​

Answer 1

Объяснение:

У ізобарному процесі тиск газу залишається постійним. Тому, за ізобарного процесу, ми можемо використати рівняння стану ідеального газу:

PV = nRT,

де P - тиск газу, V - його об'єм, n - кількість речовини в газовій фазі, R - універсальна газова стала, T - температура газу.

Оскільки у нас дано кількість речовини 1 моль, температуру 300 К та об'єм 0,02 м³, ми можемо знайти тиск газу, підставивши ці значення в рівняння стану ідеального газу і розв'язавши його відносно P:

P = nRT/V = (1 моль) * (8,31 Дж/(моль·К)) * (300 К) / (0,02 м³) ≈ 12 465 Па.

Отже, тиск газу в ізобарному процесі становить близько 12 465 Па або 0,12 атм

Answer 2

Для знаходження тиску ідеального газу в ізобарному процесі можна використовувати рівняння ідеального газу:

PV = nRT,

де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість речовини газу (у даному випадку 1 моль), R - універсальна газова стала (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура газу.

Підставимо відомі значення у рівняння:

P * 0,02 м³ = 1 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 300 K.

Звідси можна знайти тиск:

P = (1 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 300 K) / 0,02 м³.

P = 12471,6 Дж/м³.

Отже, тиск цього газу в ізобарному процесі становить 12471,6 Дж/м³.