Question

25. Каким (кПа) будет давление газа объемом 2 м3 при температуре 87°С, если при объеме 6 м3 итемпературе 27°С давление этого газа было рав-но 1 H/см3? ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

P1*V1/T1=P2*V2/T2    P2=P1*V1*T2/T1*V2=10^4*6*360/300*2=3,6*10^4 Па=36 кПа

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который устанавливает, что давление и объем газа обратно пропорциональны при постоянной температуре. Мы также можем использовать закон Гей-Люссака, который устанавливает, что давление газа и его температура прямо пропорциональны при постоянном объеме. Оба этих закона могут быть объединены в одно уравнение, известное как уравнение состояния идеального газа:

P1V1/T1 = P2V2/T2

где P1 и T1 - изначальное давление и температура газа, V1 - его объем; P2 и T2 - конечное давление и температура газа, V2 - его объем.

Используя данную информацию, мы можем решить задачу. Первый шаг - перевести изначальное давление в кПа и конечное давление в те же единицы измерения:

1 H/см3 = 100 Па = 0,1 кПа

Теперь мы можем записать уравнение состояния идеального газа:

P1V1/T1 = P2V2/T2

P2 = (P1V1T2) / (V2T1)

Подставляем известные значения:

P2 = (0.1 кПа * 6 м3 * (273.15 + 87) K) / (2 м3 * (273.15 + 27) K)

P2 = 10.94 кПа (округлено до сотых)

Таким образом, давление газа при объеме 2 м3 и температуре 87°С будет примерно равно 10,94 кПа.