Question

10 баллов $ Два моля Водорода занимает объем 1 л. Определите давление газа , если его температура повысится до 500 градусов . Подробное решение .

Answer 1

Из уравнения состояния P=v*R*T/V=2*8,31*773/10^-3=1,28*10^7 Па

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

pV = nRT

где p - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура газа.

В данной задаче мы имеем два моля водорода, занимающих объем 1 литр при некоторой температуре и давлении. Нам нужно определить давление газа, когда его температура повышается до 500 градусов. Для решения этой задачи мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит:

p1V1/T1 = p2V2/T2

где p1, V1, T1 - исходное давление, объем и температура газа, а p2, V2, T2 - новое давление, объем и температура газа.

Используя это уравнение, мы можем найти новое давление газа:

p2 = p1 * (V1/T1) * T2/V2

Исходя из условий задачи, у нас есть:

n = 2 моля

V = 1 литр

T1 = 273 К (температура комнаты, принимаем за 0 градусов Цельсия + 273 К)

T2 = 500 К

R = 8,31 Дж/моль·К (универсальная газовая постоянная)

Для нахождения исходного давления нам нужно знать начальную температуру, которая не указана в условии задачи. Поэтому мы не можем точно определить давление газа. Однако, если мы предположим, что начальное давление равно атмосферному давлению (101325 Па), то мы можем рассчитать новое давление:

p2 = 101325 Па * (1 л / 273 К) * 500 К / 1 л = 185434 Па

Таким образом, при условии, что начальное давление равно атмосферному, давление газа после повышения температуры до 500 градусов будет составлять 185434 Па (или около 1,85 атмосфер).