Question

Сколько кг дров надо сжечь чтобы нагреть 25кг воды на 27°С потерями теплоты прeнебречь​

Answer 1

Q₁ = m₁*c*Δt это количество теплоты, требуемое для нагревания воды.

m₁ = 25 кг,

с это теплоёмкость воды (табличная величина)

c = 4,19 кДж/(кг*°C) = 4190 Дж/(кг*°C)

Δt = 27°C.

Q₂ = m₂*q это количество теплоты, выделяющееся в процессе сгорания дров.

m₂ это искомая масса дров,

q - это удельная теплота сгорания дров (табличная величина),

q ≈ 10 МДж/кг = 10⁷ Дж/кг.

Q₁ = Q₂

m₁*c*Δt = m₂*q,

m₂ = m₁*c*Δt/q = (25кг*4190 Дж/(кг*°C) *27°C) / (10⁷ Дж/кг) ≈

≈ 0,28 кг.

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся две формулы:

1. Формула теплопередачи: Q = m * c * ΔT, где Q - количество теплоты, m - масса вещества, c - удельная теплоёмкость, ΔT - изменение температуры.

2. Формула расчёта количества дров: Q = m * H, где Q - количество теплоты, m - масса дров, H - теплота сгорания 1 кг дров.

Для расчёта количества дров, которое необходимо сжечь, чтобы нагреть 25 кг воды на 27°С, нужно выполнить следующие шаги:

1. Рассчитаем количество теплоты, необходимое для нагрева воды: Q = m * c * ΔT = 25 кг * 4,18 Дж/кг*°C * 27°C = 2821,5 кДж

2. Рассчитаем количество теплоты, выделяющееся при сгорании 1 кг дров. Предположим, что мы сжигаем дрова с теплотой сгорания 16 МДж/кг, что является типичным значением для древесных пород: H = 16 МДж/кг = 16 000 кДж/кг

3. Рассчитаем массу дров, которая нужна для выделения необходимого количества теплоты: Q = m * H => m = Q / H = 2821,5 кДж / 16 000 кДж/кг = 0,176 кг

Таким образом, для нагрева 25 кг воды на 27°C нам понадобится сжечь около 0,176 кг дров. Этот расчёт не учитывает потери теплоты, которые могут возникнуть в процессе сжигания дров, поэтому в реальности потребуется немного больше дров.