Question

газ при температуре 37 градусов и давлении 1,5 МПа имеет объем 10 л. Каков объем этой массы газа при нормальных условиях?

Answer 1

по з. менделеева - клайперона P*V=R*T*(m\M);  1.5МПа=1500000Па, 37 градусов по шкале кальвина? если нет то надо перевести. 0 градусов цельсия = 273 градуса по кальвину - нормальная температура, 10^5Па - нормальное давление, R=8.31

 

При н.у: выражаем обьем и подставляем значения в уравнение получается:

V=(8.31*273*(m\M))\10^5;   m\M можно выразить из 1 уравнения и подставить, зависит от того в каких единицах измерения температура 37. 

 

 

Answer 2

Для решения данной задачи вам понадобится использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит: "при постоянной температуре объем газа обратно пропорционален его давлению".

Можно записать формулу закона Бойля-Мариотта следующим образом:

P₁V₁ = P₂V₂,

где P₁ и V₁ - исходное давление и объем газа, соответственно, P₂ и V₂ - новое давление и объем газа, соответственно.

Исходные данные: Температура (T₁) = 37 градусов. Давление (P₁) = 1,5 МПа. Объем (V₁) = 10 л.

Нормальные условия предполагают температуру 0 градусов Цельсия (или 273,15 Кельвина) и давление 1 атмосфера (или 101,325 кПа).

Теперь мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, чтобы найти V₂:

P₁V₁ = P₂V₂

V₂ = (P₁V₁) / P₂

Переведем давление в Паскали:

P₂ = 101,325 кПа = 101,325 × 10^3 Па

Подставим значения в формулу:

V₂ = (1,5 × 10^6 Па × 10 л) / (101,325 × 10^3 Па)

V₂ = (1,5 × 10^7) / (101,325 × 10^3) л

Выполняя вычисления, получаем:

V₂ ≈ 0,148 л

Таким образом, объем этой массы газа при нормальных условиях составляет около 0,148 литра.