Question

Газ под давлением 3*10^5 Па при температуре 320 К находится в баллоне объёмом 200 литров. После утечки газа давление уменьшилось в 3 раза, а температуре стала равной 290 К. Определите, как изменилось число молекул газа в сосуде. Распишите задачу и объясните как это делается пожалуйста.

Answer 1

Уменьшилось в 2.72 раза

Answer 2

Дано:

• Исходное давление газа (P1) = 3 * 10^5 Па
• Исходная температура газа (T1) = 320 K
• Исходный объём баллона (V1) = 200 литров

После утечки газа:

• Изменённое давление газа (P2) = 1/3 * P1
• Изменённая температура газа (T2) = 290 K

Нам нужно определить, как изменилось число молекул газа в баллоне.

Для решения задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объём газа, n - число молекул газа, R - универсальная газовая постоянная и T - температура газа в кельвинах.

Перепишем уравнение, чтобы выразить число молекул газа: n = PV / RT

Для начального состояния (n1) и конечного состояния (n2) получаем: n1 = P1 * V1 / R * T1 n2 = P2 * V1 / R * T2

Теперь мы можем выразить отношение числа молекул газа в конечном состоянии к числу молекул газа в исходном состоянии: n2 / n1 = (P2 * V1 * R * T1) / (P1 * V1 * R * T2) = (P2 / P1) * (T1 / T2)

Подставим значения: n2 / n1 = (1/3) * (320 K / 290 K) = 32/87 ≈ 0.3678

Таким образом, число молекул газа в сосуде уменьшилось примерно в 0.3678 раза после утечки.