Question

Газ находился при нормальных условиях. Каким станет его давление если его нагреть до 47 градусов , оставив объём поежним?

Answer 1

P0*V0/T0=P*V0/T
P=P0*T/T0=10^5*320/273=1,17*10^5 Па

Answer 2

Для ответа на ваш вопрос необходимо знать, о каком газе идет речь, так как каждый газ имеет уникальные свойства, включая коэффициент температурного расширения.

Однако, если мы предположим, что газ является идеальным газом и его коэффициент температурного расширения постоянен, то мы можем использовать закон Гей-Люссака для решения этой задачи.

Закон Гей-Люссака утверждает, что при постоянном объеме давление и температура газа пропорциональны друг другу. Математическая формула закона Гей-Люссака выглядит следующим образом:

P₁/T₁ = P₂/T₂

где P₁ и T₁ обозначают исходное давление и температуру газа соответственно, а P₂ и T₂ обозначают новое давление и температуру газа соответственно.

В данном случае, мы знаем, что объем газа остается постоянным, поэтому можно пренебречь им.

Если исходное давление газа при нормальных условиях составляет P₁, а его температура T₁ равна 273 градусам Кельвина (0 градусов Цельсия), и мы нагреваем газ до 47 градусов Цельсия (T₂), то мы можем записать уравнение следующим образом:

P₁/273 = P₂/320

Мы можем переписать это уравнение для определения P₂:

P₂ = (P₁ * 320) / 273

Таким образом, чтобы найти новое давление газа при нагревании его до 47 градусов Цельсия при постоянном объеме, необходимо умножить исходное давление на 320 и разделить на 273.

Пожалуйста, укажите значение исходного давления газа при нормальных условиях, чтобы я мог выполнить расчет для вас.