Question

Ребят помогите срочно пожалуйста относительная влажность воздуха 22ºC равна 50%.Сколько граммов водяных паров выпадает в росу из каждого кубического метра этого воздуха, если его температура понизится до 10ºC

Answer 1

Из формулы относительной влажности ф(фи)=р / p0 ( ф - относительная влажность=0,8 , р- плотность пара при 20град , р0 - плотность насыщенного пара при 20град=17,3г / куб.м.) , выразим плотность пара. 
р=ф*р0 , р=0,8*17,3=13,84 г /куб.м. По таблице определим плотность насыщенного пара при 12градусах р01=10,7г / куб.м. 
13,84 >10,7 , значит выпадет роса. ( фактическая плотность пара больше, чем насыщенного часть пара превратится в жидкость ( выпадет роса).
ВОТ СМОТРИ

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать формулу Клаузиуса-Клапейрона, которая связывает относительную влажность, температуру и плотность водяных паров. Формула выглядит следующим образом:

e = e_s * (RH/100)

где: e - парциальное давление водяных паров, e_s - насыщенное парциальное давление при данной температуре, RH - относительная влажность (в процентах).

Парциальное давление водяных паров при 22ºC можно найти в таблице или с помощью формулы. Для примера, допустим, что оно равно 2,7 кПа (килопаскалям).

Теперь мы можем использовать формулу, чтобы найти парциальное давление водяных паров при 10ºC:

e' = e_s' * (RH/100)

где: e' - парциальное давление водяных паров при 10ºC, e_s' - насыщенное парциальное давление при 10ºC.

Чтобы найти насыщенное парциальное давление при 10ºC, мы также можем использовать таблицу или формулу. Допустим, оно равно 1,2 кПа.

Теперь мы можем найти количество водяных паров, выпадающих в росу, путем вычитания парциального давления водяных паров при 10ºC из парциального давления водяных паров при 22ºC:

e - e' = 2,7 кПа - 1,2 кПа = 1,5 кПа.

Плотность водяных паров равна массе воды, содержащейся в 1 кубическом метре воздуха при заданных условиях. Для расчета необходимо знать давление и температуру.

Давление можно найти, используя уравнение состояния идеального газа:

P = ρ * R * T

где: P - давление, ρ - плотность, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Давление воздуха можно принять равным атмосферному давлению (например, 101,3 кПа), а универсальная газовая постоянная составляет около 8,314 Дж/(моль·К).

Температуру также необходимо преобразовать в Кельвины:

T = 10ºC + 273,15 = 283,15 K.

Теперь мы