Question

К 200 г раствора СuSO4 с массовой долей соли 15% прилили избыток КОН. Определить массу осадка.ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО НАДО

Answer 1

ответ 30 грам масса осадка

Answer 2

Хорошо, давайте рассмотрим решение вашей задачи.

Для определения массы осадка, который образуется в результате реакции между раствором CuSO4 и избытком КОН, нужно сначала записать сбалансированное уравнение реакции:

CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4

Из уравнения видно, что между молекулами CuSO4 и KOH вступают взаимодействие, образуя осадок Cu(OH)2 и K2SO4.

Далее, вычислим массу CuSO4 в исходном растворе. Предположим, что у вас есть 200 г раствора CuSO4 с массовой долей соли 15%. Это означает, что масса CuSO4 в этом растворе составляет 15% от 200 г:

Масса CuSO4 = 0.15 * 200 г = 30 г

Теперь рассмотрим реакцию между CuSO4 и KOH. Из уравнения видно, что стехиометрическое соотношение между CuSO4 и Cu(OH)2 равно 1:1. Это означает, что 1 моль CuSO4 будет образовывать 1 моль Cu(OH)2.

Молярная масса CuSO4 = 63.55 г/моль (массовая масса Cu) + 32.07 г/моль (массовая масса S) + 4 * 16.00 г/моль (4 массовых массы O) = 159.61 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей CuSO4 в растворе:

Количество молей CuSO4 = масса CuSO4 / молярная масса CuSO4 = 30 г / 159.61 г/моль ≈ 0.188 моль

Так как стехиометрическое соотношение между CuSO4 и Cu(OH)2 равно 1:1, количество молей Cu(OH)2, образующихся в реакции, также будет 0.188 моль.

Молярная масса Cu(OH)2 = 63.55 г/моль (массовая масса Cu) + 2 * 16.00 г/моль (2 массовых массы O) + 2 * 1.01 г/моль (2 массовых массы H) = 97.56 г/моль

Теперь вычислим массу осадка Cu(OH)2:

Масса Cu(OH)2 = количество молей Cu(OH)2 * молярная масса Cu(OH)2 = 0.188 моль * 97.56 г/моль ≈ 18.35 г

Таким образом, масса осадка Cu(OH)2 составляет около 18.35 г.