Question

Термохимическое уравнение горения бутадиена 1,3 записывается в виде 2c4h6+11o2-8co2+h2o+4620кДж,определить кол-во теплоты при сжигании 270 гр бутодиена 1,3.

Answer 1

Ответ:

Так тут легче просто го 48

Answer 2

Для определения количества теплоты, выделяющегося при сжигании 270 г бутадиена 1,3, мы можем использовать термохимическое уравнение горения и данные о нём:

Уравнение горения бутадиена 1,3: 2 C4H6 + 11 O2 -> 8 CO2 + 2 H2O

Дано: Масса бутадиена 1,3 (C4H6) = 270 г Энталпия образования CO2 (ΔHf°) = -393.5 кДж/моль Энталпия образования H2O (ΔHf°) = -285.8 кДж/моль

Мы знаем, что в реакции образуется 8 моль CO2 и 2 моля H2O.

Теперь давайте посчитаем количество теплоты, выделяющееся при сжигании 270 г бутадиена 1,3.

1. Найдем молекулярную массу бутадиена 1,3: Масса C4H6 = 4 * масса углерода (C) + 6 * масса водорода (H) Масса C4H6 = 4 * 12.01 г/моль + 6 * 1.01 г/моль = 48.04 г/моль

2. Теперь найдем количество молей бутадиена 1,3: Количество молей = Масса / Молекулярная масса Количество молей = 270 г / 48.04 г/моль ≈ 5.62 моль

3. Теперь используем коэффициенты в уравнении реакции для расчета энталпии реакции: ΔH = (Коэффициент перед CO2 * ΔHf° CO2) + (Коэффициент перед H2O * ΔHf° H2O) ΔH = (8 моль * (-393.5 кДж/моль)) + (2 моль * (-285.8 кДж/моль))

4. Подсчитаем общее количество теплоты: ΔH = (-3148 кДж) + (-571.6 кДж) ΔH = -3720.6 кДж

Итак, количество теплоты, выделяющееся при сжигании 270 г бутадиена 1,3, составляет приблизительно -3720.6 кДж. Отрицательный знак указывает на то, что реакция выделяет тепло.