Question

Сколько граммов углекислого газа образуется при сгорании 3 г этилена

Answer 1

C2H4+3O2 =2CO2+2H2O
M(C2H4) = 38
M(CO2)=44
m(CO2)=(3*88)/28=9.42

Answer 2

При сгорании 3 г этилена (C2H4) образуется углекислый газ (CO2) и вода (H2O).

Уравнение реакции сгорания этилена выглядит следующим образом:

C2H4 + 3 O2 -> 2 CO2 + 2 H2O

Из уравнения видно, что на каждый мол этилена образуется 2 мол углекислого газа. Молярная масса этилена (C2H4) равна 28 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль.

Таким образом, чтобы найти количество граммов углекислого газа, образующегося при сгорании 3 г этилена, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найти количество молей этилена: масса / молярная масса = 3 г / 28 г/моль = 0,1071 моль этилена. 2. Умножить количество молей этилена на коэффициент превращения углекислого газа: 0,1071 моль * 2 = 0,2142 моль CO2. 3. Найти количество граммов углекислого газа: количество молей * молярная масса = 0,2142 моль * 44 г/моль = 9,42 г CO2.

Таким образом, при сгорании 3 г этилена образуется около 9,42 г углекислого газа.