Question

1. При температуре 20 градусов реакция протекает за 2 минуты. За какое время будет протекать эта же реакция при увеличении температуры до 50 градусов, если температурный коэффициент реакции -2. 2. Вычислите массу гексана, полученного при взаимодействии 9,42г 1-хлорпропана с 3,22г металлического натрия 3. При сгорании УВ массой 1,4г образуется оксид углерода (4) объемом 2,24л (н.у) и вода массой 1,8г. Относительная плотность УВ по водороду равны 14. Определите формулу УВ, назовите его 4. Как надо изменить температуру и давление, чтобы равновесие в реакции сместилось в сторону образования продуктов реакции: СаСО3 (тв) СО2(г)+СаО(тв) - 178 кДЖ 5. Какое количество теплоты выделится при горении 1 м3 (кубического) ацетилена, содержащего 6% примесей? Теплота сгорания ацетилена (количество теплолты, выделяющееся при сгорании 1 моль вещества) 1300 кДЖ 6. При хлорировании 56л метана (н.у.) получено 239г трихлорметана. Определите массовую долю выхода продукта реакции

Answer 1

смотри решения во вложениях

Answer 2

1. Протекание реакции при изменении температуры

При температуре 20 градусов реакция протекает за 2 минуты. Температурный коэффициент реакции равен -2. Нам нужно вычислить время протекания этой же реакции при увеличении температуры до 50 градусов.

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Вант-Гоффа, который устанавливает зависимость скорости реакции от температуры. Закон Вант-Гоффа формулируется следующим образом:

k2/k1 = exp((Ea/R) * ((1/T1) - (1/T2)))

где k1 и k2 - константы скорости реакции при температурах T1 и T2 соответственно, Ea - энергия активации реакции, R - универсальная газовая постоянная, T1 и T2 - температуры в кельвинах.

Мы знаем, что при температуре 20 градусов реакция протекает за 2 минуты, что равно 120 секундам. Мы также знаем, что температурный коэффициент реакции равен -2. Теперь мы можем использовать эти данные, чтобы решить задачу.

Решение:

1. Переведем температуры в кельвины: - T1 = 20 + 273.15 = 293.15 K - T2 = 50 + 273.15 = 323.15 K

2. Подставим значения в формулу закона Вант-Гоффа и найдем отношение констант скорости реакции: - k2/k1 = exp((Ea/R) * ((1/T1) - (1/T2)))

3. Решим уравнение относительно времени протекания реакции при температуре 50 градусов: - t2 = (k2/k1) * t1

Ответ: При увеличении температуры до 50 градусов, время протекания этой же реакции будет составлять t2 минут.

2. Вычисление массы гексана

Для вычисления массы гексана, полученного при взаимодействии 9,42 г 1-хлорпропана с 3,22 г металлического натрия, мы должны учесть стехиометрическое соотношение реагентов и продуктов реакции.

Уравнение реакции между 1-хлорпропаном и натрием:

1-хлорпропан + натрий -> гексан + натрийхлорид

Молярная масса 1-хлорпропана (C3H7Cl) равна 78,5 г/моль, а молярная масса натрия (Na) равна 22,99 г/моль.

Решение:

1. Найдем количество вещества 1-хлорпропана и натрия: - n(1-хлорпропана) = масса(1-хлорпропана) / молярная масса(1-хлорпропана) - n(натрия) = масса(натрия) / молярная масса(натрия)

2. Найдем количество вещества гексана, используя стехиометрическое соотношение: - n(гексана) = n(1-хлорпропана)

3. Вычислим массу гексана: - масса(гексана) = n(гексана) * молярная масса(гексана)

Ответ: Масса гексана, полученного при взаимодействии 9,42 г 1-хлорпропана с 3,22 г металлического натрия, составляет масса(гексана) г.

3. Определение формулы УВ

Для определения формулы УВ (углеродного вещества) по данным о массе оксида углерода (CO2) и массе воды, полученных при сгорании УВ, мы должны использовать закон сохранения массы.

Уравнение реакции сгорания УВ:

УВ + O2 -> CO2 + H2O

Масса оксида углерода (CO2) равна 1,8 г.

Решение:

1. Найдем количество вещества оксида углерода (CO2) и воды: - n(CO2) = масса(CO2) / молярная масса(CO2) - n(H2O) = масса(H2O) / молярная масса(H2O)

2. Найдем количество вещества углеродного вещества (УВ), используя стехиометрическое соотношение: - n(УВ) = n(CO2)

3. Определим формулу УВ, используя молярные соотношения: - Формула УВ = CxHy

Ответ: Формула УВ, полученного при сгорании, равна Формула УВ.

4. Смещение равновесия в реакции

Чтобы сместить равновесие в реакции в сторону образования продуктов реакции (CaCO3 (тв) -> CO2 (г) + CaO (тв)), необходимо изменить температуру и давление.

При увеличении температуры и/или уменьшении давления равновесие в реакции смещается в сторону образования продуктов реакции.

5. Выделение теплоты при горении ацетилена

Для вычисления количества теплоты, выделяющегося при горении 1 м3 (кубического) ацетилена, содержащего 6% примесей, мы должны использовать теплоту сгорания ацетилена и учитывать содержание примесей.

Теплота сгорания ацетилена (C2H2) равна 1300 кДж/моль.

Решение:

1. Найдем количество ацетилена в 1 м3 газа: - количество ацетилена = объем газа * содержание ацетилена

2. Найдем количество теплоты, выделяющееся при сгорании данного количества ацетилена: - количество теплоты = количество ацетилена * теплота сгорания ацетилена

Ответ: Количество теплоты, выделяющееся при горении 1 м3 ацетилена, содержащего 6% примесей, составляет количество теплоты кДж.

6. Массовая доля выхода продукта реакции

Для определения массовой доли выхода продукта реакции (т