Question

какой обьем раствора k2cr2o7 с молярной концентрацией 0,2 моль\л потребуется для окисления в сернокислом растворе 50 мл раствора сернистой кислоты, содержащей 4% (по массе) so2 (ρ=1,022 г\мл)

Answer 1

3H2SO3+K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+4H2O

m(SO2)=50x0.04x1.022=2.044г

v(K2Cr2O7)=2.044/64/3=0.01065моль

V(K2Cr2O7)=0.01065/0.2x1000=53.25мл

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо найти количество вещества K2Cr2O7, которое потребуется для окисления сернистой кислоты (H2SO3) в сернокислый раствор.

Дано: - Объем раствора K2Cr2O7 с молярной концентрацией 0,2 моль/л: не указан. - Объем раствора сернистой кислоты: 50 мл. - Раствор сернистой кислоты содержит 4% SO2 по массе. - Плотность раствора сернистой кислоты: 1,022 г/мл.

Решение:

1. Найдем количество вещества сернистой кислоты (H2SO3) в данном растворе. - Масса раствора сернистой кислоты: масса = объем * плотность = 50 мл * 1,022 г/мл = 51,1 г. - Масса SO2 в растворе: масса SO2 = масса раствора * содержание SO2 в растворе = 51,1 г * 0,04 = 2,044 г. - Молярная масса SO2: 32 г/моль. - Количество вещества SO2: количество вещества = масса / молярная масса = 2,044 г / 32 г/моль = 0,063875 моль.

2. Найдем количество вещества K2Cr2O7, необходимое для окисления данного количества SO2. - Уравнение реакции: K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O. - Согласно уравнению реакции, на 3 моли SO2 требуется 1 моль K2Cr2O7. - Количество вещества K2Cr2O7: количество вещества = количество вещества SO2 / 3 = 0,063875 моль / 3 = 0,021292 моль.

3. Найдем объем раствора K2Cr2O7 с молярной концентрацией 0,2 моль/л, содержащего данное количество вещества. - Объем раствора K2Cr2O7: объем = количество вещества / молярная концентрация = 0,021292 моль / 0,2 моль/л = 0,10646 л = 106,46 мл.

Ответ:

Для окисления 50 мл раствора сернистой кислоты, содержащего 4% SO2 по массе, потребуется около 106,46 мл раствора K2Cr2O7 с молярной концентрацией 0,2 моль/л.