Question

Какая масса оксида кальция получается при разложении 10 килограмм известняка если выход составляет 90% от теоретически возможного

Answer 1

СаСO3---->CaO + CO2n(количество моль)mт(масса теоритеского)mп(масса практического выхода)n(CaCO3) = 10:100=0,1 моль значит n(CaO) = 0,1 так как соотношение их 1:1.mт=0,1 * 56 = 5,6 г = 560 кгmп = 5,6 * 0,9 = 5,04г = 504 кг.  

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны знать молярную массу оксида кальция, чтобы выразить массу оксида кальция в отношении массы известняка.

Молярная масса оксида кальция (CaO) равна сумме атомных масс кальция (Ca) и кислорода (O). Молярная масса кальция равна примерно 40 г/моль, а молярная масса кислорода равна примерно 16 г/моль. Следовательно, молярная масса оксида кальция составляет примерно 56 г/моль.

Теперь, чтобы найти массу оксида кальция, полученного из 10 килограммов известняка, мы можем использовать стехиометрическое соотношение между массой известняка и массой оксида кальция.

Составим уравнение реакции разложения известняка (CaCO3):

CaCO3 -> CaO + CO2

Из уравнения видно, что на каждый моль известняка образуется один моль оксида кальция и один моль углекислого газа. Таким образом, соотношение между массами будет равно:

56 г CaO / 100 г CaCO3

Теперь мы можем рассчитать массу оксида кальция следующим образом:

Масса оксида кальция = масса известняка * (выход / 100) * (молярная масса CaO / молярная масса CaCO3)

Масса оксида кальция = 10 кг * (90 / 100) * (56 г / 100 г) = 10 кг * 0,9 * 0,56 = 5,04 кг

Таким образом, масса оксида кальция, полученного при разложении 10 килограммов известняка при выходе в 90% от теоретически возможного, составляет 5,04 килограмма.