Question

1) Нарисовать схему электронного строения: а) атома Cl, б) атома Ne, в) иона Al 3+ , г) иона О2- . 2) Определить тип химической связи и нарисовать схему её образования в следующих соединениях: 1. NaBr, 2. CaCl2, 3. I2, 4. HF 5. H2S. 3) Написать, что такое изотопы и ионы. Что между ними общего и в чём отличие

Answer 1

В последнем различие - ионы имеют заряд, а изотопы нет; при образовании изотопов меняется масса хим.элемента, а при образовании ионов не меняется.
Сходства - для образования изотопов или ионов необходимо изменить количество некоторых частиц в них; и изотопы, и ионы - это атомы одного и того же хим. элемента.

Answer 2

1) Схема электронного строения: а) Атом Cl: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 б) Атом Ne: 1s^2 2s^2 2p^6 в) Ион Al^3+: 1s^2 2s^2 2p^6 г) Ион O^2-: 1s^2 2s^2 2p^6

2) Тип химической связи и схема ее образования:

1. NaBr: В данном соединении натрий (Na) и бром (Br) образуют ионную связь. Натрий отдает электрон, становится положительно заряженным ионом Na^+, а бром принимает это электрон, образуя отрицательно заряженный ион Br^-. Ионы притягиваются друг к другу и образуют кристаллическую решетку.

Схема образования ионной связи в NaBr: Na + e^- -> Na^+ Br + e^- -> Br^- Na^+ + Br^- -> NaBr

2. CaCl2: В данном соединении кальций (Ca) и хлор (Cl) также образуют ионную связь. Кальций отдает два электрона, становится ионом Ca^2+, а два хлора принимают по одному электрону, образуя ионы Cl^-. Ионы притягиваются и образуют кристаллическую структуру.

Схема образования ионной связи в CaCl2: Ca + 2e^- -> Ca^2+ 2Cl + 2e^- -> 2Cl^- Ca^2+ + 2Cl^- -> CaCl2

3. I2: В данном соединении иод (I) образует ковалентную связь с другим иодом. Оба атома иода равнозначно делятся пополам электронной парой, образуя молекулу иода (I2).

Схема образования ковалентной связи в I2: I + I -> I2

4. HF: В данном соединении водород (H) и фтор (F) образуют полярную ковалентную связь. Водород отдает электрон и становится положительно заряженным ионом H^+, а фтор принимает это электрон, образуя отрицательно заряженный ион F^-. Между ионами создается силовое притяжение.

Схема образования полярной ковалентной связи в HF: H + e^- -> H^+ F + e^- -> F^- H^+ + F^- -> HF

5. H2S: В данном соединении водород (H) и сера (S) также образуют полярную ковалентную связь. Водород отдает электрон, становится положительно заряженным ионом H^+, а сера принимает это электрон, образуя отрицательно заряженный ион S^-. Между ионами создается силовое притяжение.

Схема образования полярной ковалентной связи в H2S: H + e^- -> H^+ S + 2e^- -> S^- H^+ + S^- -> H2S

3) Изотопы - это разновидности одного и того же химического элемента, имеющие разное количество нейтронов в ядре атома. Они имеют одинаковое количество протонов и электронов, но различаются в массе.

Ионы - это заряженные атомы или группы атомов, образованные путем потери или приобретения электронов. Положительно заряженные ионы называются катионами, отрицательно заряженные ионы - анионами.

Общее между изотопами и ионами заключается в том, что они могут быть образованы одним и тем же химическим элементом. Однако отличие заключается в том, что изотопы отличаются только количеством нейтронов в ядре, в то время как ионы могут иметь различные заряды, образованные за счет изменения числа электронов.