Question

Какой объем водорода выделится при действие на цинк раствор соляной кислоты содержащей 10,95 хлора водорода

Answer 1

          10.95 г             x
Zn  + 2HCl = ZnCl2 + H2
          73г/моль        22.4л
x = (10.95*22.4)/73 =3.36 литров

Answer 2

Для расчета объема водорода, выделяющегося при взаимодействии цинка с соляной кислотой, необходимо учесть химическое уравнение реакции. Реакция между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) приводит к образованию хлорида цинка (ZnCl2) и выделению молекулярного водорода (H2). Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из этого уравнения видно, что каждый моль цинка реагирует с двумя молями соляной кислоты, что приводит к выделению одного моля молекулярного водорода.

Для того чтобы рассчитать объем водорода, выделяющегося из известного количества цинка, вы можете использовать закон Авогадро, который утверждает, что 1 моль любого газа при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) имеет объем примерно 22,4 литра.

Теперь рассмотрим, как рассчитать количество молей водорода, используя данные о содержании хлора в соляной кислоте:

• Атомный масса хлора (Cl) равна примерно 35,5 г/моль.
• Соляная кислота (HCl) содержит 10,95% хлора.

Допустим, у вас есть 100 г соляной кислоты. Тогда количество хлора в ней будет:

(10.95/100) * 100 г = 10.95 г хлора

Теперь вы можете рассчитать количество молей хлора в соляной кислоте:

10.95 г / 35.5 г/моль = 0.309 моль Cl

Исходя из химического уравнения, каждый моль хлора соответствует выделению одного моля молекулярного водорода. Таким образом, будет выделено 0.309 моль H2.

Теперь вы можете рассчитать объем водорода при стандартных условиях:

0.309 моль * 22.4 л/моль = 6.91 литра H2

Итак, при действии на цинк раствором соляной кислоты, содержащим 10.95% хлора водорода, выделится примерно 6.91 литра молекулярного водорода при стандартных условиях.