Question

Дано систему: H2 + Cl2 ↔ 2HCl Збільшення концентрації водню в системі:

Answer 1

Ответ: збільшення концентрації водню змістить рівновагу в право

Объяснение:

Answer 2

При збільшенні концентрації водню в системі H2 + Cl2 ↔ 2HCl, рівновага системи буде зміщуватися в напрямку утворення більшої кількості продукту, тобто в напрямку утворення HCl. Це відбувається згідно з принципом Ле-Шательє, який стверджує, що збільшення концентрації одного з реагентів при рівновазі призводить до зміщення рівноваги в напрямку зменшення концентрації цього реагента.

Збільшення концентрації водню в системі H2 + Cl2 ↔ 2HCl

При збільшенні концентрації водню в системі H2 + Cl2 ↔ 2HCl, рівновага системи буде зміщуватися в напрямку утворення більшої кількості продукту, тобто в напрямку утворення HCl. Це відбувається згідно з принципом Ле-Шательє, який стверджує, що збільшення концентрації одного з реагентів при рівновазі призводить до зміщення рівноваги в напрямку зменшення концентрації цього реагента.

Принцип Ле-Шательє

Принцип Ле-Шательє є одним з основних принципів хімічної рівноваги. Він стверджує, що зміна умов реакції, таких як температура, тиск або концентрація реагентів, призводить до зміщення рівноваги в напрямку, яке компенсує цю зміну. Збільшення концентрації одного з реагентів при рівновазі призводить до зміщення рівноваги в напрямку зменшення концентрації цього реагента, тоді як зменшення концентрації одного з реагентів призводить до зміщення рівноваги в напрямку збільшення концентрації цього реагента.

Застосування принципу Ле-Шательє до системи H2 + Cl2 ↔ 2HCl

У системі H2 + Cl2 ↔ 2HCl, збільшення концентрації водню призведе до зміщення рівноваги в напрямку утворення більшої кількості продукту, тобто HCl. Це означає, що при збільшенні концентрації водню, рівновага буде зміщуватися в напрямку утворення HCl, зменшуючи концентрацію водню і збільшуючи концентрацію HCl.

Приклади

Наприклад, якщо ви маєте систему H2 + Cl2 ↔ 2HCl з початковими концентраціями [H2] = 1 M, [Cl2] = 1 M і [HCl] = 0 M, і ви збільшуєте концентрацію водню до 2 M, рівновага буде зміщуватися в напрямку утворення HCl. Після зміщення рівноваги, концентрація водню може зменшитися до 0.5 M, а концентрація HCl збільшитися до 1 M.

Висновок

Отже, збільшення концентрації водню в системі H2 + Cl2 ↔ 2HCl призводить до зміщення рівноваги в напрямку утворення більшої кількості продукту HCl. Це відбувається згідно з принципом Ле-Шательє, який стверджує, що збільшення концентрації одного з реагентів при рівновазі призводить до зміщення рівноваги в напрямку зменшення концентрації цього реагента.