Question

Действием,каких факторов можно сместить равновесин указанных реакций вправо? С+Н2О(пар)=СО+Н2 -129.89 кДж

Answer 1

Увеличить температуру, уменьшить концентрацию H2 и CO, уменьшить давление (увеличить объём сосуда)

Answer 2

Равновесие указанной реакции, С + H2O (пар) = CO + H2, можно сместить вправо, то есть увеличить образование продуктов, путем изменения следующих факторов:

1. Увеличение концентрации реагентов С и H2O (пар): При увеличении концентрации реагентов, согласно принципу Ле Шателье, равновесие будет смещаться в сторону образования продуктов, чтобы компенсировать увеличение концентрации.

2. Увеличение давления: Если реакция происходит в закрытой системе, увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения молекулярного объема. В данном случае, это означает увеличение количества молекул газовых продуктов (CO и H2), что сместит равновесие вправо.

3. Понижение температуры: В общем случае, понижение температуры приводит к смещению равновесия в сторону образования продуктов, так как реакция сопровождается выделением тепла (эндотермическая реакция). Однако, в данной реакции энтальпия равна -129.89 кДж, что означает, что реакция является экзотермической. Поэтому, в данном случае, повышение температуры может способствовать образованию продуктов.

В целом, смещение равновесия в указанной реакции зависит от концентрации реагентов, давления и температуры. Комбинация этих факторов может быть использована для достижения желаемого смещения равновесия вправо.