Question

Срочно К раствору силиката калия массой 385 г и массовой долей 20% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Answer 1

Надеюсь на листочке все понятно:)

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химические уравнения реакций между силикатом калия (K₂SiO₃) и нитратом кальция (Ca(NO₃)₂). Процесс выглядит следующим образом:

\[ K₂SiO₃ + Ca(NO₃)₂ \rightarrow 2KNO₃ + CaSiO₃ \downarrow \]

Из уравнения видно, что коэффициент перед \( K₂SiO₃ \) равен 1, перед \( Ca(NO₃)₂ \) тоже 1. Таким образом, реагенты реагируют в эквимолярных количествах.

Сначала определим количество молекул силиката калия (K₂SiO₃) в растворе:

\[ \text{Моль K₂SiO₃} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} \]

Молярная масса K₂SiO₃ составляет приблизительно 154 г/моль.

\[ \text{Моль K₂SiO₃} = \frac{385 \, \text{г}}{154 \, \text{г/моль}} \approx 2,5 \, \text{моль} \]

Теперь рассмотрим уравнение реакции. Поскольку коэффициент перед \( K₂SiO₃ \) равен 1, это означает, что моль K₂SiO₃ будет полностью использована. Таким образом, вся масса K₂SiO₃ принимается во внимание.

Масса осадка (CaSiO₃) может быть вычислена, зная, что каждая моль K₂SiO₃ образует одну моль CaSiO₃.

\[ \text{Масса CaSiO₃} = \text{Моль K₂SiO₃} \times \text{Молярная масса CaSiO₃} \]

Молярная масса CaSiO₃ составляет примерно 136 г/моль.

\[ \text{Масса CaSiO₃} = 2,5 \, \text{моль} \times 136 \, \text{г/моль} \approx 340 \, \text{г} \]

Таким образом, масса образовавшегося осадка (CaSiO₃) составляет приблизительно 340 г.