Question

найдите массу и количество вещества оксида магния, полученного из 10 г магния в реакций с кислородом ​

Answer 1

Объяснение:

1) 2Mg + O2 = 2MgO

n(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 10/24 ≈ 0,4167(моль)

по уравнению реакции n(MgO) = n(Mg) = 0,4167(моль)

m(MgO) = n(MgO)*M(MgO) = 0,4167*40 ≈ 16,67(г)

Ответ: m(MgO) = 16,67 г,  n(MgO) = 0,4167 моль

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать химическое уравнение реакции между магнием и кислородом:

2 Mg + O2 → 2 MgO

Из уравнения видно, что 2 моль магния реагируют с 1 молью кислорода, образуя 2 моль оксида магния.

Молярная масса магния (Mg) равна 24 г/моль, поэтому 10 г магния содержит:

10 г / 24 г/моль = 0,4167 моль магния.

Так