Question

определите объем водорода который выделится при взаимодействии 1,875 моль цинка с избытком разбавленного раствора серной кислоты

Answer 1

Ответ:

Писала не я, но может нужно ‍♀️

Объяснение:

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

1 моль 1 моль

n(Zn)=1.875 моль=n(H2)

V(H2)=22.4*1.875=42 л

Answer 2

Для определения объема водорода, выделяющегося при реакции цинка с избытком разбавленной серной кислоты, нужно знать уравнение реакции между ними. В данном случае, реакция будет выглядеть следующим образом:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль цинка (Zn) реагирует с двумя молями серной кислоты (H2SO4) и образует один моль водорода (H2).

Таким образом, если у нас есть 1,875 моль цинка, то она будет реагировать с двойным количеством серной кислоты, то есть 1,875 моль цинка соответствует 2 * 1,875 = 3,75 моль H2SO4.

Теперь, когда у нас есть количество молей водорода, образующегося при реакции, мы можем использовать уравнение идеального газа, чтобы рассчитать объем водорода:

V = n * Vm,

где V - объем газа (водорода), n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при заданных условиях (обычно при нормальных условиях это равно 22,71 л/моль).

Таким образом, объем водорода составит:

V = 1,875 моль * 22,71 л/моль = 42,58625 л.

Ответ: объем водорода, выделяющегося при взаимодействии 1,875 моль цинка с избытком разбавленного раствора серной кислоты, составит около 42,59 л.