Question

Срочно!!!! 1. К раствору силиката лития массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка. 2. К раствору сульфата железа (III) массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка. 3. Вычислите объём газа (н. у.), который выделится при действии избытка сульфида железа(II) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты. 4. Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 8% пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.

Answer 1

Ответ:1.Li2SiO3 + Ba(NO3)2 = BaSiO3 + 2LiNO3

mр=mв×w/100

mp=20.53×15/100 = 3 гр

n=m/M

n=3/90=0.3

n(Li2SiO3)=n(BaSiO3)=0.3

m=0.3×213=63.9

также делать вторую задачу

3. FeS + H2SO4=FeSO4+H2S

m=490×10/100=49

n=49/88=0.6

V=0.6×22.4= 13.44

Также делать 4 задачу

Объяснение:

Answer 2

1. Вычисление массы образовавшегося осадка при реакции силиката лития и нитрата бария

Для вычисления массы образовавшегося осадка при реакции силиката лития и нитрата бария, необходимо знать соотношение реагентов и их молярные массы.

Молярная масса силиката лития (Li2SiO3) составляет 109,94 г/моль, а молярная масса нитрата бария (Ba(NO3)2) равна 261,34 г/моль.

Из условия задачи известно, что масса силиката лития составляет 20,53 г, а его массовая доля в растворе равна 15%. Это означает, что масса силиката лития в растворе составляет 0,15 * 20,53 г = 3,08 г.

Так как силикат лития является ограничивающим реагентом, его масса определяет массу образовавшегося осадка.

Согласно уравнению реакции:

2 Li2SiO3 + 3 Ba(NO3)2 -> Ba3(SiO3)2 + 6 LiNO3

Молярное соотношение между силикатом лития и осадком (бариевым силикатом) составляет 2:1. Это означает, что каждые 2 моля силиката лития соответствуют 1 молю бариевого силиката.

Таким образом, молярная масса бариевого силиката (Ba3(SiO3)2) равна 2 * 109,94 г/моль = 219,88 г/моль.

Масса образовавшегося осадка можно вычислить, используя следующую формулу:

Масса осадка = (масса силиката лития * молярная масса бариевого силиката) / (2 * молярная масса силиката лития)

Масса осадка = (3,08 г * 219,88 г/моль) / (2 * 109,94 г/моль) = 3,08 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет 3,08 г.

2. Вычисление массы образовавшегося осадка при реакции сульфата железа (III) и хлорида бария

Для вычисления массы образовавшегося осадка при реакции сульфата железа (III) и хлорида бария, необходимо знать соотношение реагентов и их молярные массы.

Молярная масса сульфата железа (III) (Fe2(SO4)3) составляет 399,88 г/моль, а молярная масса хлорида бария (BaCl2) равна 208,23 г/моль.

Из условия задачи известно, что масса сульфата железа (III) составляет 68,4 г, а его массовая доля в растворе равна 8%. Это означает, что масса сульфата железа (III) в растворе составляет 0,08 * 68,4 г = 5,47 г.

Так как сульфат железа (III) является ограничивающим реагентом, его масса определяет массу образовавшегося осадка.

Согласно уравнению реакции:

Fe2(SO4)3 + 3 BaCl2 -> 2 FeCl3 + 3 BaSO4

Молярное соотношение между сульфатом железа (III) и осадком (сульфатом бария) составляет 1:3. Это означает, что каждый моль сульфата железа (III) соответствует 3 молям сульфата бария.

Таким образом, молярная масса сульфата бария (BaSO4) равна 3 * 208,23 г/моль = 624,69 г/моль.

Масса образовавшегося осадка можно вычислить, используя следующую формулу:

Масса осадка = (масса сульфата железа (III) * молярная масса сульфата бария) / (3 * молярная масса сульфата железа (III))

Масса осадка = (5,47 г * 624,69 г/моль) / (3 * 399,88 г/моль) = 5,47 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет 5,47 г.

3. Вычисление объема газа, выделившегося при реакции сульфида железа (II) и серной кислоты

Для вычисления объема газа, выделившегося при реакции сульфида железа (II) и серной кислоты, необходимо знать массу сульфида железа (II) и концентрацию серной кислоты.

Из условия задачи известно, что масса сульфида железа (II) составляет 490 г, а концентрация серной кислоты равна 10%.

Для вычисления объема газа, выделившегося при реакции, необходимо знать соотношение между реагентами и объемный коэффициент газа в уравнении реакции.

Уравнение реакции между сульфидом железа (II) и серной кислотой:

FeS + H2SO4 -> FeSO4 + H2S

Молярное соотношение между сульфидом железа (II) и выделившимся газом (сероводородом) составляет 1:1. Это означает, что каждый моль сульфида железа (II) соответствует 1 молю сероводорода.

Таким образом, объемный коэффициент газа равен 1.

Для вычисления объема газа можно использовать следующую формулу:

Объем газа = (масса сульфида железа (II) * объемный коэффициент газа) / (молярная масса сульфида железа (II))

Молярная масса сульфида железа (II) (FeS) составляет 87,91 г/моль.

Объем газа = (490 г * 1) / 87,91 г/моль = 5,57 моль

Таким образом, объем газа, выделившегося при реакции, составляет 5,57 моль.

4. Вычисление объема газа, вступившего в ре