Question

Срочно пожалуйста!!! Обчисліть об’єм амоніаку (н.у.), який виділиться в результаті взаємодії амоній сульфату масою 26,4 г з калій гідроксидом.

Answer 1

(NH4)2SO4 + 2KOH --> K2SO4 + 2NH3 + 2H2O

n[(NH4)2SO4]= 26,4г                                 = 0,2моль

                        (14*2+1*4*2+32+16*4)г/моль

n(NH3) = n[(NH4)2SO4]*2 = 0,2моль *2 = 0,4моль

V(NH3)= 0,4моль * 22,4дм3/моль = 8,96дм3

Answer 2

Для розрахунку об'єму амоніаку, який виділиться в результаті взаємодії амоній сульфату з калій гідроксидом, спочатку потрібно записати реакцію:

(NH4)2SO4 + 2KOH → 2NH3 + 2H2O + K2SO4

З реакції видно, що 1 моль амоній сульфату утворює 2 моля амоніаку. Тому для розрахунку об'єму амоніаку необхідно спочатку визначити кількість молей амоній сульфату.

З масою амоній сульфату масою 26,4 г можна визначити кількість молей за допомогою молярної маси речовини. Молярна маса амоній сульфату [(NH4)2SO4] складає 132,14 г/моль.

Кількість молей амоній сульфату = маса / молярна маса Кількість молей амоній сульфату = 26,4 г / 132,14 г/моль = 0,199 моль

Оскільки 1 моль амоній сульфату утворює 2 моля амоніаку, то кількість молей амоніаку також становитиме 0,199 моль.

Для розрахунку об'єму амоніаку можна скористатися ідеальним газовим законом:

V = n * Vm,

де V - об'єм газу, n - кількість молей газу, Vm - молярний об'єм газу за нормальних умов (н.у.), який становить 22,4 л/моль.

Тоді об'єм амоніаку, який виділиться в реакції, буде:

V = 0,199 моль * 22,4 л/моль = 4,46 л

Отже, об'єм амоніаку, який виділиться в результаті взаємодії амоній сульфату масою 26,4 г з калій гідроксидом, становитиме 4,46 л.