Question

ПРОШУ ПОМОЧЬ!! 1. Яка маса осаду барій сульфату та яка кількість речовини калій хлориду утвориться внаслідок взаємодії барій хлориду масою 62,4 г з надлишком розчину калій сульфату? 2. Який об’єм карбон(4) оксиду (н. у.) виділиться в результаті взаємодії натрій карбонату масою 15,9 г з надлишком розчину нітратної кислоти? Скільки молекул міститиметься у цьому об’ємі вуглекислого газу (н. у.)?

Answer 1

1.

m(BaCl2) = 62.4 g    

N(KCl) - ?

N(BaCl2) = 62.4 / (137 + 35.5 * 2) = 62.4 / 208 = 0. 3 моль

0.3 моль                                х моль

BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl

1 моль                                    2 моль

1:0.3 = 2:x

x = 0.6

N(KCl) = 0.6 моль Ответ: N(KCl) = 0.6 моль

2. m(Na2CO3) =  15.9 g

V(CO2) - ?

n(CO2) - ?

N(Na2CO3) = 15.9 / (23*2 + 12 + 16*3) = 15.9 / 106 = 0.15 моль

0.15 моль                    х моль

Na2CO3 + 2HNO3 → CO2 + H2O + 2NaNO3

1 моль                         1 моль

1:0.15 = 1:x

x = 0.15

N(CO2) = 0.15 моль

V(CO2) = 0.15 * 22.4 = 3.36 л

n(CO2) = 6.02 * 10(в 23 степени) * 0.15 = 0.903 * 10(в 23 степени) молекул

ответ: V(CO2) = 3.36л, n(CO2) = 0.903 * 10(в 23 степени) молекул.

Answer 2

1. Взаємодія барій хлориду з калій сульфатом: Спершу, треба визначити, яка реакція відбувається між барій хлоридом (BaCl₂) та калій сульфатом (K₂SO₄):

   BaCl₂ + K₂SO₄ -> BaSO₄ + 2KCl

   З реакції видно, що одна молекула барій хлориду реагує з однією молекулою калій сульфату, утворюючи одну молекулу барій сульфату та дві молекули калій хлориду.

   Маса барій хлориду = 62.4 г Маса молекули барій хлориду = маса Ba + 2 * маса Cl = 137.33 г/mol + 2 * 35.45 г/mol = 208.23 г/mol

   Кількість молекул барій хлориду = Маса / Маса молекули = 62.4 г / 208.23 г/mol ≈ 0.299 мол

   Оскільки відомо, що одна молекула барій хлориду утворює одну молекулу барій сульфату, то маса барій сульфату буде такою ж, як маса барій хлориду.

   Маса калій хлориду = 2 * кількість молекул барій хлориду = 2 * 0.299 мол = 0.598 г

2. Взаємодія натрій карбонату з нітратною кислотою: Реакція між натрій карбонатом (Na₂CO₃) та нітратною кислотою (HNO₃) призводить до утворення натрій нітрату, карбон(4) оксиду (вуглекислого газу) та води:

   2Na₂CO₃ + 2HNO₃ -> 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O

   Одна молекула натрій карбонату реагує з однією молекулою нітратної кислоти, утворюючи одну молекулу карбон(4) оксиду (CO₂).

   Маса натрій карбонату = 15.9 г Маса молекули натрій карбонату = 2 * маса Na + маса C + 3 * маса O = 2 * 22.99 г/mol + 12.01 г/mol + 3 * 16.00 г/mol = 105.99 г/mol

   Кількість молекул натрій карбонату = Маса / Маса молекули = 15.9 г / 105.99 г/mol ≈ 0.15 мол

   Отже, буде утворено 0.15 мол карбон(4) оксиду.

   Кількість молекул вуглекислого газу: Оскільки кожна молекула карбон(4) оксиду (CO₂) містить один атом вуглецю (C) і два атоми кисню (O), то в 0.15 мол карбон(4) оксиду буде міститись:

   Кількість молекул CO₂ = 0.15 мол * Avogadro's number ≈ 0.15 * 6.022 x 10²³ ≈ 9.033 x 10²³ молекул.

Будь ласка, пам'ятайте, що ці обчислення ґрунтуються на ідеальних умовах та не враховують можливі побічні реакції, додаткові фактори або помилки.