Question

1. Яку властивість солей амонію використовують для добування амоніаку в лабораторії? 2. Чому зволожений фенолфталеїновий папірець під дією амоніаку стає малиновим? Як це пояснити згідно теорії електролітичної дисоціації амоній гідроксиду. 3. Чим пояснити появу білого диму при стакані амоніаку і скляноїтпалички, змоченої концентрованою хлоридною кислотою? 4. Чому амоніак збирають у перевернуту догори дном пробірку? Які ще гази так збирати? Відповідь підтвердіть необхідними розрахунками, порівнюючи молярні маси газів. 5. Чому фенолфталеїн втрачає своє забарвлення при кип'ятінні водного розчину амоніаку? Напишіть рівняння розкладу амоній хлориду при нагріванні. 6. Яка властивість водного розчину амоніаку проявляється при взаємодії його з розчином хлоридної кислоти? ПОМОЖІТЬ БУДЬ ЛАСКА НА ЗАЛІІІК :)

Answer 1

Ответ:ти з хпк?

Объяснение:

Answer 2

1. У лабораторії для добування амоніаку використовують властивість солей амонію перегріватися та розкладатися при нагріванні. Найпоширеніший метод використання - розклад амоній хлориду (солі амонію) за рівнянням:

NH4Cl (твердий) → NH3 (газ) + HCl (газ).

2. Фенолфталеїн - це кислотно-основний індикатор. Він безбарвний в кислих розчинах та має малиновий колір в лужних розчинах. Під дією амоніаку (NH3), який є лугом, фенолфталеїн набуває малинового кольору через утворення іонів фенолфталеїнату - розчинних у лужних середовищах.

3. Поява білого диму (хмарки) при стиканні амоніаку із концентрованою хлоридною кислотою (HCl) зумовлена реакцією між амоніаком (NH3) і HCl за рівнянням:

NH3 (газ) + HCl (газ) → NH4Cl (твердий).

Утворений білий твердий амоній хлорид нагрівається в повітрі і виділяється у вигляді білого диму.

4. Амоніак (NH3) збирають у перевернуту догори дном пробірку, оскільки він має меншу густина за повітря, тому підіймається вгору. Інші гази збирають таким же чином, якщо їх густина менша за густину повітря. Наприклад, водень (H2) та гелій (He) також збирають у перевернуті догори дном пробірки через їхню меншу густину порівняно з повітрям.

5. Фенолфталеїн має світло-рожевий колір в лужних середовищах і безбарвний в кислих. Коли фенолфталеїновий розчин нагрівають у воді з амоніаком, амоній хлорид розкладається на амоніак (NH3) та соляну кислоту (HCl), згідно з рівнянням, зазначеним у відповіді на питання 1.

6. Властивість водного розчину амоніаку (NH3) проявляється при взаємодії з розчином хлоридної кислоти (HCl) утворенням амоній хлориду (NH4Cl). Рівняння реакції між ними було також зазначено у питанні 3:

NH3 (газ) + HCl (газ) → NH4Cl (твердий).

Ця реакція є нейтралізаційною, амоніак (луга) реагує з хлоридною кислотою (кислота) утворюючи сіль - амоній хлорид.