Question

3. Укажіть рівняння реакції нейтралізації: a) AgN03 + HCl →AgCl + HN03; 6) NaOH + HCl →NaCl + H20; в) ZnCl2 + Na2C03 → ZnC03 + 2NaCl; г) 2NaOH + С02 → Na2C03 + H20. 9. Маса натрій сульфату, що утворюється в результаті взаємодії сульфатної кислоти масою 9,8 г з натрій гідроксидом, дорівнює: а) 10 г; б) 16 г; в) 14,2 г. 10. У вас наявні три пробірки з розчинами калій сульфату, калій хлориду і калій ортофосфату, Визначте за допомогою якісних реакцій аніони в розчині. Напишіть молекулярні та йонні рівня 11. Кальцій карбонат масою 15 г прореагував з хлоридною кислотою масою 14,6 г. Обчисліть масу кальцій хлориду й об’єм карбон (ІV) оксиду (н.у.), що утворилися під час реакції. 12. Складіть рівняння реакцій між а) Алюмінієм і киснем ,б) Ферумом (ІІ) і азотом , в) кальцієм і вуглецем. Складіть електронний баланс, укажіть окисник і відновник, процеси окиснення і відновлення.

Answer 1

3. Рівняння реакції нейтралізації:

б) NaOH + HCl → NaCl + H2O

9. У відповідності з реакцією між сульфатною кислотою (H2SO4) і натрій гідроксидом (NaOH), маса натрій сульфату, що утворюється, дорівнює 14,2 г.

10. Для визначення аніонів в розчинах калій сульфату (K2SO4), калій хлориду (KCl) і калій ортофосфату (KH2PO4), можна використати наступні якісні реакції:

- Калій сульфат (K2SO4):

Молекулярне рівняння: K2SO4(aq) + BaCl2(aq) → BaSO4(s) + 2KCl(aq)

Іонне рівняння: 2K+(aq) + SO4^2-(aq) + Ba^2+(aq) + 2Cl^-(aq) → BaSO4(s) + 2K+(aq) + 2Cl^-(aq)

Виявлення сульфатного іону (SO4^2-): утворення білого осаду барій сульфату (BaSO4).

- Калій хлорид (KCl):

Молекулярне рівняння: KCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + KNO3(aq)

Іонне рівняння: K+(aq) + Cl^-(aq) + Ag+(aq) + NO3^-(aq) → AgCl(s) + K+(aq) + NO3^-(aq)

Виявлення хлоридного іону (Cl^-): утворення білого осаду срібного хлориду (AgCl).

- Калій ортофосфат (KH2PO4):

Молекулярне рівняння: Немає специфічної якісної реакції для виявлення фосфатного іону (PO4^3-).

11. Задача передбачає розрахунок маси кальцій хлориду й об'єму карбон (IV) оксиду (н.у.), утворених під час реакції кальцій карбонату (CaCO3) з хлоридною кислотою (HCl).

Рівняння реакції:

CaCO3(s

Answer 2

3. Рівняння реакцій нейтралізації: a) AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 б) NaOH + HCl → NaCl + H2O в) ZnCl2 + Na2CO3 → ZnCO3 + 2NaCl г) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

4. Маса натрій сульфату (Na2SO4), яка утворюється в результаті реакції сульфатної кислоти (H2SO4) масою 9,8 г з натрій гідроксидом (NaOH), дорівнює 16 г.

5. Щоб визначити аніони в розчині, можна використовувати якісні реакції:

• Калій сульфат (K2SO4): Додайте барій хлорид (BaCl2) у розчин. Утворюється барій сульфат (BaSO4), який виходить осадом, показуючи наявність сульфатних іонів (SO4^2-).
• Калій хлорид (KCl): Додайте срібло нітрат (AgNO3) у розчин. Утворюється білий осад срібла хлориду (AgCl), показуючи наявність хлоридних іонів (Cl^-).
• Калій ортофосфат (K3PO4): Додайте срібло нітрат (AgNO3) у розчин. Немає осаду, оскільки фосфатні іони (PO4^3-) утворюють розчинні комплекси з сріблом, тому осаду не виникає.

11. Рівняння реакцій: а) 4Al + 3O2 → 2Al2O3 Електронний баланс: 4Al → 4Al^3+ + 12e^-; 3O2 + 12e^- → 6O^2- Окисник: O2 Відновник: Al б) 3Fe^2+ + N2 → Fe3N2 Електронний баланс: 3Fe^2+ → 3Fe^3+ + 3e^-; N2 + 6e^- → 2N^3- Окисник: N2 Відновник: Fe^2+ в) Ca + C → CaC2 Електронний баланс: Ca → Ca^2+ + 2e^-; C + 2e^- → C^2- Окисник: C Відновник: Ca

12. Обчислення маси кальцій хлориду (CaCl2) і об'єму карбон(IV) оксиду (CO2) можна виконати за допомогою закону збереження маси та стехіометрії.

Маса кальцій карбонату (CaCO3) у реакції дорівнює масі хлоридної кислоти (HCl), яка взята для реакції, тобто 14,6 г.

Рівняння реакції: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Маса карбон(IV) оксиду (CO2) може бути обчислена як маса реакційної суми мінус маса утвореного кальцій хлориду: Маса CO2 = (Маса початкової CaCO3) - (Маса утвореного CaCl2) Маса CO2 = 15 г - 14,6 г = 0,4 г

Отже, маса карбон(IV) оксиду (CO2) дорівнює 0,4 г.