Question

1.Задача.Визначити об'єм газу,що виділяється при взаємодії 276 грам калій карбонату із нітратною кислотою,якщо практичний вихід складає 82%. 2.Задача.Обчислити масу амоній нітрату,що взаємодіє із барій гідроксидом, якщо при цьому виділяється 67,2 літри амоніаку. 3.Здійснити перетворення: Сульфур → сульфур (ІV) оксид → сульфітна кислота → алюміній сульфіт.

Answer 1

Объяснение:

1. Задача.

Спочатку визначимо кількість калій карбонату, що взаємодіє:

M(K2CO3) = 2 x M(K) + M(C) + 3 x M(O)

M(K2CO3онату, яка взаємодіє з нітратною кислотою. Для цього скористаємося хімічною реакцією:

K2CO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + CO2 + H2O

За реакцією один моль калій карбонату взаємодіє з двома молями нітратної кислоти, утворюючи два моля нітрату калію, один моль вуглекислого газу і один моль води. Молярна маса калій карбонату дорівнює:

M(K2CO3) = 2(M(K) + M(C) + 3(M(O))) = 138 г/моль

Тоді кількість калій карбонату можна обчислити так:

n(K2CO3) = m(K2CO3) / M(K2CO3) = 276 г / 138 г/моль = 2 моль

Забули про практичний вихід, який складає 82%. Тому об'єм газу, що виділяється, буде таким:

V(CO2) = n(CO2) * Vm * x = 1 моль * 24,45 л/моль * 0,82 = 20,1 л

Відповідь: Об'єм газу, що виділяється при взаємодії 276 грам калій карбонату із нітратною кислотою, дорівнює 20,1 л.

2. Задача.

Знову спочатку визначимо кількість амоній нітрату, який взаємодіє з барій гідроксидом. Для цього скористаємося хімічною реакцією:

2NH4NO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O + 2NH3

За реакцією два моля амоній нітрату взаємодіють з одним молем барій гідроксиду, утворюючи один моль барій нітрату, два моля води і два моля амоніаку. Молярна маса амоній нітрату дорівнює:

M(NH4NO3) = M(N) + 4(M(H)) + 3(M(O)) = 80 г/моль

Тоді кількість амоній нітрату можна обчислити так:

n(NH4NO3) = V(NH3) / Vm(NH3) = 67,2 л / 24,45 л/моль = 2,75 моль

Тепер можна обчислити масу амоній нітрату так:

m(NH4NO3) = n(NH4NO3) * M(NH4NO3) = 2,75 моль * 80 г/моль = 220 г

Відповідь: Маса амоній нітрату, що взаємодіє з барій гідроксидом і при цьому виділяється 67,2 літри амоніаку, дорівнює 220 г.

3. Задача.

Перетворення виглядає так:

Сульфур → сульфур (IV) оксид → сульфітна кислота → алюміній сульфіт

Спочатку сульфур повинен окиснутися до форми сульфуру (IV) оксиду за допомогою кисню:

S + O2 → SO2

Далі сульфур (IV) оксид реагує з водою, утворюючи сульфітну кислоту:

SO2 + H2O → H2SO3

В кінці сульфітна кислота взаємодіє з алюмінієвим гідроксидом, утворюючи алюмінієвий сульфіт:

2H2SO3 + Al(OH)3 → Al2(SO3)3 + 6H2O

Відповідь: Сульфур піддається окисненню до форми сульфуру (IV) оксиду, який потім реагує з водою, утворюючи сульфітну кислоту. Далі ця кислота взаємодіє з алюмінієвим гідроксидом, утворюючи алюмінієвий сульфіт.

Answer 2

Ответ:

Запишемо рівняння реакції між калій карбонатом (K2CO3) і нітратною кислотою (HNO3):

K2CO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + CO2 + H2O

За рівнянням реакції, одна молекула калій карбонату реагує з двома молекулами нітратної кислоти і утворює дві молекули калій нітрату, одну молекулу вуглекислого газу та одну молекулу води.

Знаходимо молекулярну масу K2CO3:

2 × маса К + маса С + 3 × маса О = 2 × 39,1 г/моль + 12,0 г/моль + 3 × 16,0 г/моль = 138,2 г/моль

Знаходимо кількість речовини калій карбонату:

маса = 276 г

кількість речовини = маса / молекулярна маса = 276 г / 138,2 г/моль ≈ 2 моль

Тому, за рівнянням реакції, утворюється 2 моля вуглекислого газу.

Знаходимо теоретичний об'єм газу за стандартних умов (тиск 1 атм, температура 273 К):

V = nRT/P = 2 моль × 0,0821 л·атм/(моль·К) × 273 К / 1 атм ≈ 44,8 л

Але за умовою задачі практичний вихід складає 82%. Тому реальний об'єм газу, що виділяється, буде:

V(реальний) = V(теоретичний) × вихід% / 100% = 44,8 л × 82% / 100% ≈ 36,7 л

Отже, об'єм газу, що виділяється при взаємодії 276 грам калій карбонату із нітратною кислотою, складає близько 36,7 л за стандартних умов.

Спочатку складемо рівняння реакції між амоній нітратом та барій гідроксидом:

NH4NO3 + Ba(OH)2 -> Ba(NO3)2 + 2H2O + 2NH3

З рівняння видно, що на кожні 1 моль амоній нітрату утворюється 2 молі амоніаку. Тому, щоб визначити масу амоній нітрату, необхідно спочатку обчислити кількість молів амоніаку, який утворився.

67,2 л амоніаку при стандартних умовах (температура 0 °C, тиск 1 атм) дорівнює 2,4 молям (V=nRT/P, де V - об'єм газу, T - температура, P - тиск, R - універсальна газова стала). Оскільки кількість молів амоніаку дорівнює кількості молів аміак нітрату, то:

n(NH4NO3) = 1/2 * n(NH3) = 1/2 * 2,4 моль = 1,2 моль

Молярна маса амоній нітрату складає 80 г/моль, тому:

m(NH4NO3) = n(NH4NO3) * M(NH4NO3) = 1,2 моль * 80 г/моль = 96 г

Отже, маса амоній нітрату, яка взаємодіє з барій гідроксидом і виділяє 67,2 літри амоніаку, дорівнює 96 г.

Перетворення:

Сульфур → Сульфур (ІV) оксид → Сульфітна кислота → Алюміній сульфіт

Сульфур (S) + Кисень (O₂) → Сульфур (IV) оксид (SO₄)

Сульфур (IV) оксид (SO₄) + Вода (H₂O) → Сульфітна кислота (H₂SO₃)

Сульфітна кислота (H₂SO₃) + Алюміній гідроксид (Al(OH)₃) → Алюміній сульфіт (Al₂(SO₃)₃) + Вода (H₂O)

Объяснение:

Answer 3

Перша задача вимагає розрахунку об'єму газу, який виділяється під час реакції 276 грамів калій карбонату з нітратною кислотою при практичному виході реакції 82%.

1. Реакція між калій карбонатом (K2CO3) і нітратною кислотою (HNO3) дає таку хімічну реакцію: K2CO3 + 2HNO3 -> 2KNO3 + H2O + CO2

2. Знаючи масу калій карбонату (276 г) і знаючи, що практичний вихід реакції становить 82%, ми можемо знайти масу продуктів реакції:

Маса KNO3 = 276 г * (82/100) = 226.32 г (з урахуванням практичного виходу) Враховуючи збереження маси, маса CO2 = Маса вихідного K2CO3 - Маса утвореного KNO3 = 276 г - 226.32 г = 49.68 г

3. Для обчислення об'єму CO2, використаємо ідеальний газовий закон: PV = nRT, де P - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини, R - газова стала, T - температура.

Однак, без додаткових даних про тиск, температуру та інші умови, ми не можемо точно визначити об'єм CO2, який утворюється.

Друга задача стосується обчислення маси амоній нітрату, який реагує з барієвим гідроксидом за утворення 67,2 літрів амоніаку.

3. Реакція між амонійним нітратом (NH4NO3) і барієвим гідроксидом (Ba(OH)2) може виглядати так:

2NH4NO3 + Ba(OH)2 -> Ba(NO3)2 + 2H2O + 2NH3

4. За рівнянням реакції, одна моль амонійного нітрату утворює дві молі амоніаку. Таким чином, спочатку ми визначимо кількість молей амоніаку:

Об'єм амоніаку = 67,2 л Кількість молей NH3 = об'єм / молярний об'єм газу за н.у. = 67,2 л / 22.4 л/моль = 3 моль

5. Оскільки 1 моль амонійного нітрату утворює 2 моля амоніаку, кількість молей NH4NO3 буде половиною кількості молей NH3:

Кількість молей NH4NO3 = 3 моль / 2 = 1.5 моль

6. Тепер ми можемо визначити масу амонійного нітрату, використовуючи його молярну масу:

Молярна маса NH4NO3 = 14 (N) + 4 * 1 (H) + 3 * 16 (O) = 14 + 4 * 1 + 3 * 16 = 80 г/моль Маса NH4NO3 = Кількість молей * Молярна маса = 1.5 моль * 80 г/моль = 120 г

Третя задача вимагає послідовного перетворення:

Сульфур → сульфур (ІV) оксид → сульфітна кислота → алюміній сульфіт.

1. Сульфур (S) може окислюватися до сульфуру (ІV) оксиду (SO2) під дією кисню або повітря:

S + O2 -> SO2

2. Сульфур (ІV) оксид (SO2) може реагувати з водою для утворення сульфітної кислоти:

SO2 + H2O -> H2SO3

3. Нарешті, сульфітна кислота (H2SO3) може реагувати з алюмінієвим гідроксидом (Al(OH)3) для утворення алюмінієвого сульфіту:

2H2SO3 + Al(OH)3 -> Al2(SO3)3 + 6H2O

Ці реакції можуть відбуватися за певних умов, але точні деталі, такі як умови реакції та кількість використаних реагентів