Question

Маса нітроген(III) оксиду дорівнює 684 г. Обчисли, який об'єм займає цей газ за нормальних умов.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(N2O3) = 684 г

Найти: V(N2O3) - ?

Молярна маса : М(N2O3)  = 14 * 2 + 16 * 3 = 76 г/моль

Знайдемо кількість речовини:

n(N2O3) = m(N2O3)/М(N2O3) = 684/76 = 9 моль

Обчислимо, який об'єм займає цей газ за нормальних умов

V(N2O3)  = n(N2O3) * Vm = 5 * 22,4 = 112 л

Answer 2

Для розв'язання цього завдання використаємо формулу ідеального газу: PV = nRT, де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість речовини газу (в молях), R - універсальна газова стала (0,0821 атм*л/(моль*К)), T - температура газу (в Кельвінах).

Спочатку необхідно визначити кількість речовини газу (n). Для цього поділимо масу газу (684 г) на його молярну масу (28 г/моль):

n = 684 г / 28 г/моль = 24,43 моль

Тепер обчислимо об'єм газу (V). За нормальних умов (тиск 1 атм, температура 0 °C або 273 К), формула спрощується до PV = nRT:

V = nRT / P = (24,43 моль)(0,0821 атм*л/(моль*К))(273 К) / 1 атм = 548,4 л

Отже, об'єм газу становить 548,4 л за нормальних умов.