Question

Самостійна робота 1) Визначте відносну густину Хлору Cl2 за метаном CH,2) Порція кальцій нітрату Ca(NO3)2 містить 42,14*1023 формульних одиниць. Визначте кількість речовини Ca(NO3)2-3) Визначте кількість речовини цинк гідроксиду Zn(OH)2, маса якого дорівнює 1386 г4) Укажіть масу порції газу нітроген (IV) оксиду за нормальних умов, якщо його об'єм дорівнює 448 л5) Відносна густина газоподібної речовини за повітрям становить 1,31. Визначте відносну густину цього газу за Гелієм.6) в емкості міститься 21,07*103 молекул газу Криптону. Укажіть об'єм за нормальних умов, який буде займати цей газ.помогите пожалуйста!!! срочно!!!​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1)

М(Cl2) = 35,5 * 2 = 71 г/моль

М(СН4) = 12 + 4) = 16 г/моль

D(CH4) = М(Cl2)/М(СН4) = 71/16 = 4,4375

2)

n(Ca(NO3)2) = N(Ca(NO3)2) /Na = 42,14 * 10²³/6,02 * 10²³ = 7 моль

3)

М(Zn(OH)2) = 65 + (16 + 1) * 2 = 99 г/моль

n(Zn(OH)2) = m(Zn(OH)2)/М(Zn(OH)2) = 1386/99 = 14 моль

4)

n(NO2) = V(NO2)/ Vm = 448/22,4 = 20 моль

М(NO2) = 14 + 16 * 2 = 46 г/моль

m(NO2) = n(NO2) * M(NO2) = 20 * 46 = 920 г

5)

М(повітря) = 29 г/моль   М(Не) = 4 г/моль

M(речовини) = D(повітря) * М(повітря) =  1,31 * 29 = 38 г/моль

D(Не) = M(речовини)/М(Не) = 38/4 = 9,5

6)

n(Kr) = N(Kr) /Na = 21,07 * 10²³/6,02 * 10²³ = 3,5 моль

V(Kr) = n(Kr) * Vm = 3,5 * 22,4 = 78,4 л

Answer 2

Звучити складно, але ці завдання можна вирішити, використовуючи основні принципи хімії та фізики. Давайте розглянемо їх по черзі:

1) Визначте відносну густину Хлору Cl2 за метаном CH4.

Відносна густина Cl2 визначається як відношення маси Cl2 до маси CH4.

Молярна маса Cl2 = 2 * атомна маса Cl = 2 * 35,5 г/моль = 71 г/моль Молярна маса CH4 = 12 (вуглець) + 4 * 1 (водень) = 16 г/моль

Отже, відносна густина Cl2 за метаном CH4: \( \frac{71 \, \text{г/моль}}{16 \, \text{г/моль}} \approx 4,44 \).

2) Порція кальцій нітрату Ca(NO3)2 містить 42,14 * 10^23 формульних одиниць. Визначте кількість речовини Ca(NO3)2.

Одна формульна одиниця Ca(NO3)2 має масу, яка дорівнює сумі мас елементів у складі сполуки:

1 моль Ca(NO3)2 = атомна маса Ca (40,1 г/моль) + 2 * атомна маса N (2 * 14 г/моль) + 6 * атомна маса O (6 * 16 г/моль) = 164,1 г/моль

Тепер, маючи кількість формульних одиниць, ми можемо обчислити кількість речовини:

Кількість молей \( = \frac{\text{Число формульних одиниць}}{\text{Число Авогадро}} \) \( = \frac{42,14 \times 10^{23}}{6,022 \times 10^{23}} \approx 7 \) моль

3) Визначте кількість речовини цинку гідроксиду Zn(OH)2, маса якого дорівнює 1386 г.

Молярна маса Zn(OH)2: атомна маса Zn (65,38 г/моль) + 2 * атомна маса O (2 * 16 г/моль) + 2 * атомна маса H (2 * 1 г/моль) = 99,38 г/моль

Кількість молей \( = \frac{\text{Маса речовини}}{\text{Молярна маса}} \) \( = \frac{1386 \, \text{г}}{99,38 \, \text{г/моль}} \approx 13,95 \) моль

4) Укажіть масу порції газу нітрогену (IV) оксиду за нормальних умов, якщо його об'єм дорівнює 448 л.

Молярний об'єм газу за нормальних умов (0°C і 1 атмосфери) для будь-якого газу дорівнює близько 22,4 л/моль.

Кількість молей \( = \frac{\text{Об'єм газу}}{\text{Молярний об'єм}} \) \( = \frac{448 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 20 \) моль

Тепер, ми можемо використати масу одного моля газу N2O4 для обчислення маси порції:

Молярна маса N2O4 = 2 * молярна маса N (2 * 14 г/моль) + 4 * молярна маса O (4 * 16 г/моль) = 92 г/моль

Маса \( = \text{Кількість молей} \times \text{Молярна маса} = 20 \, \text{моль} \times 92 \, \text{г/моль} = 1840 \, \text{г} \)

5) Відносна густина газоподібної речовини за повітрям становить 1,31. Визначте відносну густину цього газу за гелієм.

Відносна густина газу за повітрям визначається як відношення його густини до густини повітря. Густину повітря вважаємо рівною одиниці.

Отже, відносна густина газу за гелієм \( = 1,31 \times \frac{\text{густина гелію}}{\text{густина повітря}} \).

Густина гелію становить приблизно 0,1785. Тому відносна густина газу за гелієм дорівнює \( 1,31 \times \frac{0,1785}{1} \approx 0,23 \).

6) **В емкості міститься 21,07 * 10^3