Question

100 баллов Срочно!! 1. Напишіть формулу для обчислення кількості речовини за кількістю формульних одиниць. Виведіть з неї формули для кількості формульних одиниць та запишіть значення сталої, яка для необхідна для розрахунку. Обчисліть кількість молекул, що міститься у 2 моль водню за нормальних умов. 2. Яка кількість речовини і число молекул чадного газу міститься в посудині об'ємом 15 л (н. у.)? Обчисліть масу цієї кількості чадного газу. 3. Визначте масу і об'єм (н. у.) 4,01∙1023 молекул сірководню. Розрахуйте відносну густину сірководню за киснем та гелієм. 4. Густина деякого газу за повітрям дорівнює 1,1. Визначте відносну молекулярну та молярну маси газу, обчисліть його відносну густину за гелієм. Виходячи із значення молярної маси, зробіть припущення, який газ був використаний .

Answer 1

Ответ:

v= N/Na

N= v • Na; Na= 6,02 • 10²³

N(H2)= 2• 6,02 • 10²³ = 12,04 • 10²³

2)

Дано:

V(СО)=15 л. v=V/Vm. m=v•M

Знайти:. v(CO)= 15/22,4=0,6моль

v(СО)-? m(CO)= 0,6•28=16,8г

m(CO)-?

3)

Дано:

N(H2S)=4,01•1023. D=Ar(A)/Ar(A)

Знайти:. Dза о2(H2S)= 34/32=1,0625

Dза o2 (H2S)-? D за не(H2S)= 34/4=8,5

Dза не (H2S)-?

4)Дано:

Dза пов (CH4)=1,1. Mr=M M=Dза пов(CH4)•M(пов)

Знайти:. =1,1•29=32г/моль

Mr(Ch4)-? Dза не (СН4)= 32/4=8

M(CH4)-? Цей газ-О2

Dза не (CH4)-?

Answer 2

1. Формула для обчислення кількості речовини (n) за кількістю формульних одиниць (N) визначається наступним чином:

n = N / N_A,

де N_A - число Авогадро, яке дорівнює приблизно 6.022 × 10^23 молекул на моль.

Тепер виведемо формули для кількості формульних одиниць та значення сталої:

N = n * N_A,

N_A = N / n.

2. Для обчислення кількості речовини (n) та числа молекул чадного газу в посудині об'ємом 15 л (нормальних умов, н. у.), використовуємо ідеальний газовий закон:

PV = nRT,

де P - тиск (при н. у. дорівнює 1 атмосфері або приблизно 101.3 кПа), V - об'єм (15 л), n - кількість речовини (що нас цікавить), R - газова стала (можна взяти 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К) для умов SI), T - температура (при н. у. дорівнює 273.15 K).

Знаючи об'єм, тиск і температуру, ми можемо знайти кількість речовини (n). Потім, за допомогою формули з пункту 1, обчислити число молекул чадного газу.

3. Для обчислення маси і об'єму сірководню за 4.01∙10^23 молекул, використаємо ту ж формулу, що й у пункті 2, замість кількості молекул підставимо значення 4.01∙10^23 молекул та знайдемо кількість речовини (n). Об'єм (V) буде результатом.

Для визначення відносної густини сірководню за киснем та гелієм, використовуємо відомі значення густини кисню і гелію (для кисню близько 1.429 г/л, для гелію близько 0.179 г/л). Відносна густину можна обчислити як:

Відносна густинa = Густина речовини / Густина сірководню.

4. Для визначення відносної молекулярної маси газу та молярної маси газу (M), використовуємо формули:

Відносна молекулярна маса = Густина газу / Густина гелію.

Молярна маса (M) = Відносна молекулярна маса * маса молекули гелію.

Після обчислення молярної маси газу, можна зробити припущення щодо того, який газ був використаний, порівнюючи масу молекули газу з масами молекул різних газів.