Question

1. Напишіть формулу для обчислення кількості речовини за відомою масою. Виведіть з неї формули для обчислення маси і молярної маси речовини. Обчисліть масу 2,5 моль хлориду натрію NaCl. 2. Яка кількість речовини і число молекул азоту міститься в посудині об'ємом 20 л (н.у.)? Обчисліть масу цієї кількості азоту. 3. Визначте масу і об'єм (н.у.) 3,01•1023 молекул оксиду сульфуру(VI). Розрахуйте відносну густину оксиду сульфуру(VI) за гелієм і оксидом карбону(IV). 4. Густина газу за воднем дорівнює 17. Визначте молярну масу газу, обчисліть його густину за гелієм. Виходячи із значення молярної маси, зробіть припущення, який газ був використаний

Answer 1

Відповідь:

1

n=m/M

m=M*n

M=m/n

M(NaCI)=58,5г/моль

m(NaCI)=2,5*58,5=146,25г

2

n=20/22,4=0,89моль

N=0,89*6,02*10²³=5,375*10²³моль⁻¹

3

M(SO3)=80г/моль

n=3,01*10²³/6,02*10²³=0,5моль

m=0,5*80=40г

V=0,5*22,4=11,2л

D(He)=80/4=20

D(CO2)=80/44=1,8

4

M(газу)=17*2=34

D(He)=34/4=8,5

газ-H2S

Пояснення:

Answer 2

1. Формули:

a) Кількість речовини (в молях) = маса (в грамах) / молярна маса (в г/моль) b) Маса = кількість речовини * молярна маса

Молярна маса - це маса одного молекули або формули речовини, виражена в грамах на моль.

Маса 2,5 моль хлориду натрію (NaCl): Молярна маса хлориду натрію (NaCl) = 22.99 г/моль (маса натрію) + 35.45 г/моль (маса хлору) = 58.44 г/моль

Маса = 2.5 моль * 58.44 г/моль ≈ 146.1 г

2. Кількість речовини і число молекул азоту:

Умова "н.у." (нормальних умов) - стандартні лабораторні умови, які включають температуру 0°C (273.15 K) та тиск 1 атмосфера (760 мм рт. ст.).

Об'єм 20 л (н.у.) азоту: Кількість молей азоту = об'єм (в літрах) * (1 моль / 22.7 л) [Це випливає з ідеального газового закону, де при н.у. 1 моль газу займає об'єм приблизно 22.7 л]

Кількість молей азоту = 20 л * (1 моль / 22.7 л) ≈ 0.88 моль

Для розрахунку числа молекул використовуємо формулу:

Число молекул = Кількість молей * Авогадроївське число (6.022 × 10^23 молекул / 1 моль)

Число молекул азоту = 0.88 моль * 6.022 × 10^23 молекул / 1 моль ≈ 5.3 × 10^23 молекул

Маса кількості азоту: Маса азоту = кількість речовини * молярна маса азоту (14.01 г/моль)

Маса азоту = 0.88 моль * 14.01 г/моль ≈ 12.33 г

3. Маса і об'єм (н.у.) 3,01 × 10^23 молекул оксиду сульфуру(VI):

Знову використаємо формулу для знаходження кількості речовини:

Кількість молей = Кількість молекул / Авогадроївське число

Кількість молей оксиду сульфуру = 3.01 × 10^23 молекул / 6.022 × 10^23 молекул / моль ≈ 0.5 моль

Маса оксиду сульфуру: Маса = кількість речовини * молярна маса (в г/моль)

Молярна маса оксиду сульфуру (VI) (SO3) ≈ 32.06 г/моль (маса сірки) + 3 * 16.00 г/моль (маса кисню) ≈ 80.06 г/моль

Маса оксиду сульфуру = 0.5 моль * 80.06 г/моль ≈ 40.03 г

Відносна густина відносно гелію (He) та оксиду карбону(IV) (CO2) може бути обчислена як відношення густини оксиду сульфуру до густини He або CO2.

4. Густина газу за воднем дорівнює 17.

Молярна маса газу: Густина = маса / об'єм

Маса = густина * об'єм

Маса = 17 г/л * 22.7 л/моль (бо за нормальних умов 1 моль газу займає 22.7 л) ≈ 386.9 г/моль

Тепер врахуємо припущення, що газ є моноатомним ідеальним газом (так як густина визначена відносно водню):

Для моноатомних ідеальних газів молекулярна маса в г/моль приблизно дорівнює масі одного атома в грамах.

Знаючи, що атом водню (H) має молекулярну масу близько 1 г/моль, ми можемо зробити припущення, що молекулярна маса газу приблизно дорівнює 386.9 г/моль.

Таким чином, газ має молекулярну масу близько 386.9 г/моль.

На жаль, нам