Question

из 4 кг оксида алюминия получили 2 кг алюминия Вычислите выход алюминия сравнительно с теоретическим​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2Al2O3=4Al+3O2

М(Al2O3)=102г/моль

n(Al2O3) =4/102=0,039 кмоль

по уравнению реакции из двух молей оксида получается4 моль алюминия, значит из 0,039 кмоль должно получиться 0,039*2=0,078 кмоль

m(Al) теоретическая 0,078*27=2,12 кг

выход η=m (практ.)/m(теор)*100%=2/2,12*100%=0,944 или 94,4%

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо вычислить теоретический выход алюминия из 4 кг оксида алюминия и сравнить его с фактическим выходом, который равен 2 кг.

Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) равна 101,96 г/моль, а молярная масса алюминия (Al) равна 26,98 г/моль. Отсюда можно вычислить количество молей алюминия и оксида алюминия:

• Количество молей Al2O3 = масса / молярная масса = 4 кг / 101,96 г/моль = 39,22 моль
• Количество молей Al = масса / молярная масса = 2 кг / 26,98 г/моль = 74,10 моль

Согласно уравнению реакции, оксид алюминия реагирует с углеродом (С) при высокой температуре, образуя алюминий и углекислый газ (СО2):

Al2O3 + 3С → 2Al + 3СО2

Согласно этому уравнению, теоретический выход алюминия должен быть равен количеству молей Al, которое можно получить из количества молей Al2O3, умноженного на коэффициент пропорциональности (2 моль Al / 1 моль Al2O3):

• Теоретический выход Al = 2 моль Al / 1 моль Al2O3 * 39,22 моль Al2O3 = 78,44 моль Al

Чтобы вычислить выход алюминия, необходимо разделить фактическое количество молей Al на теоретическое количество молей Al и умножить результат на 100%, чтобы получить процент выхода:

• Выход Al = (74,10 моль Al / 78,44 моль Al) * 100% = 94,43%

Ответ: Выход алюминия составляет 94,43% от теоретического выхода.