Question

Густина деякого газу за киснем дорівнює 2,5. Визначте відносну молекулярну та молярну маси газу, обчисліть його відносну густину за воднем. Виходячи із значення молярної маси, зробіть припущення, який газ був використаний Потрібно з рішенням

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

М(О2) = 16 * 2 = 32 г/моль

Молярна маса газу:

М(газу) = D(O2) * М(О2) = 2,5 * 32 = 80 г/моль

Відносна густина за воднем:

D(Н2)(газу) = M(газу) / M(H2) = 80/2 = 40

Цей газ :Сірний ангідрид SO3

V(SO3) = 32 + 16 * 3 = 80 г/моль

Answer 2

Щоб розв'язати цю задачу, давайте використаємо співвідношення між відносною густиною, масою та молекулярною масою газу. Відносна густина (D) визначається як відношення густини газу до густини водню при однаковому тиску та температурі. Густина водню при стандартних умовах (0 °C і 1 атмосфера) дорівнює приблизно 0,0899 г/мл.

Співвідношення між відносною густиною (D), масою молекули (M), і густину водню (D_г) виглядає наступним чином:

\[ D = \frac{{\text{густина газу}}}{{\text{густина водню}}} = \frac{{M}}{{2.016}} \]

Дано: \( D = 2.5 \) (відносна густина) та \( D_г = 0.0899 \) г/мл.

Маса молекули газу (M) може бути знайдена, перегрупувавши формулу:

\[ M = D \times 2.016 \]

Підставимо відомі значення:

\[ M = 2.5 \times 2.016 \approx 5.04 \, \text{г/моль} \]

Отже, маса молекули газу дорівнює приблизно 5.04 г/моль.

Тепер давайте порівняємо це значення з масами молекул різних газів. Знаючи масу молекули, ми можемо зробити припущення про те, який газ міг бути використаний.

Наприклад, газ, маса молекули якого становить приблизно 5.04 г/моль, може бути аміачний газ (\(NH_3\)), оскільки його молекулярна маса приблизно 17 г/моль. Ваш висновок може варіювати залежно від конкретних газів, які можуть відповідати визначеній масі молекули.