Question

10. Обчисліть об’єм водню (н.у), який можна одержати в результаті взаємодії магнію масою 45 г і сульфатної кислоти масою 450 г з масовою часткою кислоти 18%. 11.При спалюванні зразка сталі масою 5 г утворилось 0,1 г карбон (IV) оксиду. Визначити масову частку карбону в цьому зразку.

Answer 1

Ответ:10.Спочатку знайдемо кількість сульфатної кислоти у реакції:

маса H2SO4 = 450 г * 0.18 = 81 г

Магній взаємодіє з двома молекулами кисню, тому кількість кисню, який знадобиться для реакції, рівна масі магнію:

маса O2 = 45 г

З цього можемо знайти кількість молей кисню:

n(O2) = 45 г / 32 г/моль = 1.40625 моль

За рівнянням реакції, 1 моль магнію взаємодіє з 1 мольом сульфатної кислоти і утворює 1 моль водню:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Тому кількість молей водню, який можна одержати, дорівнює кількості магнію:

n(H2) = 45 г / 24 г/моль = 1.875 моль

Тепер можна знайти об'єм водню за нормальних умов:

V(H2) = n(H2) * 22.4 л/моль = 42 л

Отже, об'єм водню (н.у.), який можна одержати в результаті взаємодії магнію і сульфатної кислоти, становить 42 л.

11.Карбон (IV) оксид, який утворився при спалюванні сталі, містить 1 моль карбону на 1 моль CO2. Тому можемо знайти кількість молей карбону, який був у зразку сталі:

n(C) = n(CO2) = 0.1 г / 44 г/моль = 0.00227 моль

Масова частка карбону в зразку сталі дорівнює масі карбону поділеній на масу зразка сталі, помноженій на 100%:

масова частка C = (0.00227 моль * 12 г/моль) / 5 г * 100% = 4.32%

Отже, масова частка карбону в зразку сталі становить 4.32%.

Объяснение:

поставь 5 звезд я старался

Answer 2

Відповідь:

Для розв’язання цієї задачі потрібно спочатку визначити кількість сульфатної кислоти, яка буде взята участі у реакції з магнієм. З масової частки кислоти можна визначити масу кислоти в зразку:

маса кислоти = 450 г * 0.18 = 81 г

Далі потрібно визначити масу магнію, який буде взятий у реакцію. З цією метою можна скористатися формулою мольної маси:

маса магнію = 45 г / 24.31 г/моль = 1.85 моль

З рівняння реакції можна побачити, що для утворення 1 моля водню (н.у) потрібно 1 моль магнію. Тому кількість водню, який можна одержати, буде дорівнювати кількості магнію у молях:

кількість водню = 1.85 моль

Об’єм водню (н.у) можна визначити за стандартних умов (0°C і 1 атм):

V = n * Vm = 1.85 моль * 22.4 л/моль = 41.44 л

Отже, можна одержати 41.44 л водню (н.у).

Масова частка карбону в зразку сталі може бути визначена за допомогою відношення маси карбону до загальної маси зразка:

масова частка карбону = маса карбону / маса зразка * 100%

Маса зразка сталі дорівнює 5 г - маса утвореного карбон (IV) оксиду (0.1 г):

маса зразка = 5 г - 0.1 г = 4.9 г

Тому масова частка карбону в зразку сталі дорівнює:

масова частка карбону = 0.1 г / 4.9 г * 100% ≈ 2.04%

Отже, масова частка карбону в зразку сталі становить близько 2.04%.

Пояснення:

Answer 3

Calculation of the Volume of Hydrogen Produced

To calculate the volume of hydrogen produced in the reaction between magnesium and sulfuric acid, we need to use the ideal gas law. The balanced chemical equation for the reaction is:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

From the equation, we can see that one mole of magnesium reacts with one mole of sulfuric acid to produce one mole of hydrogen gas. To find the number of moles of magnesium and sulfuric acid, we can use their masses and molar masses.

Given: - Mass of magnesium (Mg) = 45 g - Mass of sulfuric acid (H2SO4) = 450 g - Mass fraction of acid in sulfuric acid = 18%

First, let's calculate the number of moles of sulfuric acid: - Molar mass of H2SO4 = 98.09 g/mol - Moles of H2SO4 = (mass of H2SO4) / (molar mass of H2SO4) - Moles of H2SO4 = 450 g / 98.09 g/mol

Next, let's calculate the number of moles of magnesium: - Molar mass of Mg = 24.31 g/mol - Moles of Mg = (mass of Mg) / (molar mass of Mg) - Moles of Mg = 45 g / 24.31 g/mol

Since the reaction is 1:1 between magnesium and sulfuric acid, the number of moles of hydrogen produced will be equal to the number of moles of magnesium.

Finally, let's calculate the volume of hydrogen gas produced using the ideal gas law: - Volume of H2 = (moles of H2) * (molar volume of gas at standard temperature and pressure) - Molar volume of gas at standard temperature and pressure = 22.4 L/mol

Please note that the given problem does not specify the temperature and pressure conditions. Therefore, we will assume standard temperature and pressure (STP) for this calculation.

Now, let's calculate the volume of hydrogen gas produced: - Volume of H2 = (moles of Mg) * (molar volume of gas at STP) - Volume of H2 = (moles of Mg) * (22.4 L/mol)

Please wait while I perform the calculations.