Question

Який практичний вихід газу, якщо 4 л його було добуто термічним розкладом етанолу масою 9,2 г?Помогите

Answer 1

Объяснение:

9.2г. хл

C2H5OH → CH2=CH2↑ + H2O

46г/моль. 22.4л/моль

х=(9.2•22.4)÷46=4.48л єтену

η=Vпр•100%/Vтеор=4•100%÷4.48=89.3%

Answer 2

Етанол має хімічну формулу C2H5OH. При термічному розкладі етанолу він розпадається на ацетилен (C2H2) та водень (H2). Задача полягає в обчисленні об'єму газу, який утвориться при даному розкладі.

Для цього спочатку знаходимо мольну масу етанолу: Мольна маса етанолу (C2H5OH) = (2 * Мольна маса вуглецю) + (6 * Мольна маса водню) + Мольна маса кисню Мольна маса етанолу (C2H5OH) = (2 * 12.01 г/моль) + (6 * 1.01 г/моль) + 16.00 г/моль ≈ 46.08 г/моль

Далі використовуємо закон Авогадро: одна моль будь-якого газу при нормальних умовах (температурі 0°С і тиску 1 атм) займає об'єм 22.4 л.

Тепер можемо обчислити кількість молей етанолу, яку ми маємо: Кількість молей етанолу = маса етанолу / мольна маса етанолу Кількість молей етанолу = 9.2 г / 46.08 г/моль ≈ 0.2 моль

Так як з 1 моля етанолу утворюється 2 молі ацетилену та 3 молі водню, то кількість молей ацетилену та водню буде:

Кількість молей ацетилену = 0.2 моль * 2 = 0.4 моль

Кількість молей водню = 0.2 моль * 3 = 0.6 моль

Нарешті, ми можемо використати газовий закон Шарля (зв'язок між об'ємом і кількістю молей газу за постійної температури і тиску). Закон Шарля стверджує, що об'єм газу пропорційний кількості молей газу:

V1 / n1 = V2 / n2

де V1 та V2 - початковий і кінцевий об'єм газу, n1 та n2 - початкова і кінцева кількість молей газу.

Так як ми знаємо початковий об'єм газу (4 л) та початкову кількість молей (0.2 моль), а також кінцеву кількість молей (0.6 моль), то можемо знайти кінцевий об'єм газу:

4 л / 0.2 моль = V2 / 0.6 моль

V2 = (4 л * 0.6 моль) / 0.2 моль ≈ 12 л

Отже, практичний вихід газу при розкладі 9.2 г етанолу буде близько 12 л.