Question

СРОЧНО 60 БАЛІВ 1/Яку масу сульфур(VI) оксиду можна одержати із сульфур(IV) оксиду об’ємом 5,6 м3 (н. у.), якщо вихід продукту становить 0,9? 18 кг 180 г 180 кг 18 г 2/Яку масу сірки спалили при одержанні 4,3 моль SO2, якщо вихід продукту становить 80%? 137,6 г 172 г 150 г 110 г 3/Взаємодією амоній хлориду масою 42,8 г з достатньою кількістю кальцій гідроксиду одержали амоніак об’ємом 15 л (н. у.). Визначте відносний вихід амоніаку. 91,2 % 67,5 % 87,5 % 77,1 % 4/Який об’єм газу (н. у.) одержали в результаті термічного розкладу 22,22 г калій нітрату, якщо вихід продукту реакції 90%? 0,222 л 22,2 л 222 л 2,22 л

Answer 1

Объяснение:

1/Якую массу серы можно получить из серо(IV)оксида объемом 5,6 м3 (н.у.), если выход продукта составляет 0,9?

180 кг

2/Якую массу серы сожгли при получении 4,3 моль SO2, если выход продукта составляет 80%?

137,6 г

3/При взаимодействии аммия хлорида массой 42,8 г с достаточным количеством кальциевого гидроксида получили аммиак объемом 15 л (н.у.). Определите относительный выход аммиака.

77,1 %

4/Какой объем газа (н.у.) получили в результате термического разложения 22,22 г калия нитрата, если выход продукта реакции составляет 90%?

2,22 л

Answer 2

1/ Щоб визначити масу сульфур(VI) оксиду, яку можна одержати з сульфур(IV) оксиду об'ємом 5,6 м3 (н.у.), спочатку знайдемо масу сульфур(IV) оксиду. За вихід продукту, який становить 0,9, ми можемо сказати, що ця маса є 90% від теоретичної маси.

Тому, теоретична маса сульфур(IV) оксиду дорівнює: маса сульфур(IV) оксиду = (маса сульфур(VI) оксиду * вихід продукту) / відносний вихід продукту маса сульфур(IV) оксиду = (маса сульфур(VI) оксиду * 0,9) / 0,9 (1)

Тепер, ми можемо використати рівняння матеріалу між сульфур(VI) оксидом і сульфур(IV) оксидом для знаходження молекулярних співвідношень між ними. Знаючи об'єм сульфур(IV) оксиду (5,6 м3) (н.у.) і припустивши, що вона знаходиться при тих самих умовах температури і тиску, ми можемо встановити молекулярні співвідношення шляхом порівняння стосовної молекулярної кількості.

Давайте припустимо, що сульфур(VI) оксид має молекулярну формулу SO₃, а сульфур(IV) оксид має молекулярну формулу SO₂. Запис молекулярних співвідношень: 2SO₃ = SO₂

Тому, ми можемо сказати, що об'єм сульфур(VI) оксиду (5,6 м3) (н.у.) буде вдвічі більшим, ніж об'єм сульфур(IV) оксиду. 5,6 м3 SO₂ = 2 * 5,6 м3 SO₃ 5,6 м3 SO₂ = 11,2 м3 SO₃ (2)

Тепер, використовуючи сульфур(IV) оксид, ми можемо визначити його масу, використовуючи формулу: маса = густина * об'єм

Давайте позначимо густину сульфур(IV) оксиду як d(SO₂). Згідно з відомими значеннями, густина сульфур(IV) оксиду при н.у. становить 2,8 г/л (додаткове інформація).

Тому, маса сульфур(IV) оксиду дорівнює: маса сульфур(IV) оксиду = d(SO₂) * об'єм (3)

Замінюючи значення з (2) та (3) в (1), ми отримаємо: (маса сульфур(VI) оксиду * 0,9) / 0,9 = 2,8 г/л * 11,2 м3 маса сульфур(VI) оксиду = 2,8 г/л * 11,2 м3

Отже, маса сульфур(VI) оксиду, яку можна одержати з сульфур(IV) оксиду об'ємом 5,6 м3 (н.у.) із вихідною продуктивністю 0,9, становить 31,36 г.

2/ Щоб визначити масу сірки, яку спалили при одержанні 4,3 моль SO₂ з вихідною продуктивністю 80%, спочатку знайдемо теоретичну масу сірки.

Підставляючи вихід продукту (80%) в формулу, отримаємо: теоретична маса сірки = (маса SO₂ * вихід продукту) / відносний вихід продукту теоретична маса сірки = (4,3 моль * 80%) / 0,8

Тому, теоретична маса сірки, яку спалили, дорівнює 34,3 г.

3/ Щоб визначити відносний вихід амоніаку при взаємодії амоній хлориду масою 42,8 г з досить великою кількістю кальцій гідроксиду, одержаної амоніак об'ємом 15 л (н.у.), використовуємо формулу:

відносний вихід = (об'єм амоніаку * 100) / (теоретичний об'єм амоніаку)

Теоретичний об'єм амоніаку можна визначити шляхом врахування стехіометрії реакції:

Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl → 2NH₃ + CaCl₂ + 2H₂O

Виходячи з цієї реакції, ми знаємо, що 2 молі амоній хлориду дають 2 молі амоніаку. Тому, теоретичний об'єм амоніаку можна виразити як:

теоретичний об'єм амоніаку = 2 * (об'єм амоній хлориду згідно стехіометрії реакції)

Підставляючи дані, отримуємо: теоретичний об'єм амоніаку = 2 * (15 л) = 30 л

Тепер, підставивши дані в формулу, отримаємо: відносний вихід = (15 л * 100) / 30 л = 50%

Тому, відносний вихід амоніаку становить 50%.

4/ Щоб визначити об'єм газу, одержаного в результаті термічного розкладу 22,22 г калій нітрату з вихідною продуктивністю 90%, ми спочатку знайдемо теоретичну масу г