Question

При взаємодії 56 г кальцій оксиду з водою добули 0,97 моль кальцій гідроксиду. Який відсоток це становить від теоретично можливого

Answer 1

Ответ:

на фото все решение, поставь пожалуйста лучшей ответ

Answer 2

Для розрахунку відсотку виходу кальцію гідроксиду утвореного в реакції, необхідно знати кількість кальцію оксиду, який участвує у реакції.

У нашому випадку, кількість кальцію оксиду дорівнює 56 г, і кількість кальцію гідроксиду - 0,97 моль.

Молярна маса кальцію оксиду (CaO) = 40,08 г/моль. Молярна маса кальцію гідроксиду (Ca(OH)2) = 74,09 г/моль.

Давайте розрахуємо кількість кальцію гідроксиду, яка теоретично може бути утворена:

Маса кальцію гідроксиду = молярна маса * кількість молей Маса кальцію гідроксиду = 74,09 г/моль * 0,97 моль = 71,85 г

Відсоток утвореного кальцій гідроксиду від теоретично можливого можна розрахувати за формулою:

Відсоток = (маса утвореного продукту / маса теоретично можливого продукту) * 100%

В нашому випадку: Відсоток = (0,97 моль * 74,09 г/моль / 71,85 г) * 100% ≈ 101,8%

Таким чином, відсоток кальцію гідроксиду, отриманого з 56 г кальцію оксиду, становить приблизно 101,8% від теоретично можливого. Однак, в реальності відсоток не може перевищувати 100%, тому можливі міркування про можливі похибки під час проведення експерименту.