Question

сколько граммов осадка образуется при взаимодействии сульфата железа 3 с 224 Г 10 процентного раствора гидроксида калия​

Answer 1

Fe2(SO4)3+6KOH=3K2SO4+2Fe(OH)3

Fe(OH)3 - осадок

m(KOH)=m раствора × w=224×0,1=22,4 г

n(KOH)=m/M=22,4/56=0,4 моль

Составим пропорцию:

0,4/6=х/2

х=0,4/3 - количество Fe(OH)3

m(Fe(OH)3)=n×M=0,4/3 × 107=14,27

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическую формулу реакции, вычислить количество вещества сульфата железа(III) и гидроксида калия, а затем произвести стехиометрические расчеты.

Сульфат железа(III) имеет формулу Fe2(SO4)3. Массовая доля железа в этом соединении равна 224 г/моль * 2 г/3 моль = 148,67 г.

Теперь рассмотрим гидроксид калия, его формула - KOH. Массовая доля калия в этом соединении равна 39,1 г/моль * 1 г/1 моль = 39,1 г.

Так как раствор гидроксида калия имеет концентрацию 10%, в 100 г раствора содержится 10 г гидроксида калия.

В соответствии со стехиометрической реакцией:

Fe2(SO4)3 + 6KOH -> 2Fe(OH)3 + 3K2SO4

На 1 моль сульфата железа(III) необходимо 6 моль гидроксида калия. Таким образом, на все 10 г гидроксида калия требуется 1 г сульфата железа(III).

Ответ: при взаимодействии сульфата железа(III) с 10% раствором гидроксида калия образуется 1 г осадка.