Question

Химическое соединение содержит по массе 40% углерода 6,7% водородам 53,3% кислорода определите истиную формулу соединение если относительная плотность его паров по воздуху равна 2,07 приведите примеры соединений отвечающей этой формуле назовите их

Answer 1

Ответ: СН3СООН - уксусная кислота.

Объяснение:

Дано:

w% (C) = 40%

w% (H) = 6,7%

w% (O) = 53,3%

D (H2) = 30

Найти:

Формула - ?

Решение:

1) Находим молекулярную массу вещества по его плотности по водороду:

D (Н2) = Mr (вещества) : Mr (Н2)

Mr (вещества) = D (Н2) * Mr (Н2) = 30 * 2 = 60.

2) Зная массовую долю углерода, найдем его молекулярную массу в составе и количество атомов:

60 - 100%

x - 40%,

x = 40% * 60 : 100% = 24.

N (C) = 24 : Mr (C) = 24 : 12 = 2 атома.

3) Зная массовую долю кислорода, найдем его молекулярную массу в составе и количество атомов:

60 - 100%

х - 53,3%,

х = 53,3% * 60 : 100% = 32

N (O) = 32 : Mr (O) = 32 : 16 = 2 атома.

4) Тогда на молекулярную массу водорода приходится 60 - 24 - 32 = 4.

N (H) = 4 : Mr (H) = 4 : 1 = 4 атома.

У нас получилось вещество с простейшей формулой С2О2Н4. Наличие 2 атомов кислорода говорит о том, что данное вещество является карбоновой кислотой. Карбоновая кислота, имеющая в своем составе 2 атома углерода - уксусная, имеющая формулу СН3СООН.

Answer 2

Для определения истинной формулы химического соединения на основе данных о содержании углерода, водорода и кислорода, а также относительной плотности паров, мы можем использовать метод стехиометрии.

1. Найдем количество молей каждого элемента в 100 граммах соединения: - Масса углерода: \(40\% \) от 100 г = 40 г - Масса водорода: \(6.7\% \) от 100 г = 6.7 г - Масса кислорода: \(53.3\% \) от 100 г = 53.3 г

2. Переведем массы в моли, используя молекулярные массы элементов: - Молярная масса углерода (С) = 12 г/моль - Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль - Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль

Моли углерода (n_C) = 40 г / 12 г/моль ≈ 3.33 моль Моли водорода (n_H) = 6.7 г / 1 г/моль ≈ 6.7 моль Моли кислорода (n_O) = 53.3 г / 16 г/моль ≈ 3.33 моль

3. Найдем отношение молей элементов к их наименьшему значению: Отношение молей С к H к O: n_C/n_C ≈ 3.33/3.33/3.33 = 1:2:1

Таким образом, формула соединения будет \(CH_2O\).

Относительная плотность паров по воздуху (d) равна \(2.07\). Если d > 1, это означает, что пары тяжелее воздуха. Поэтому соединение \(CH_2O\) является формальдегидом.

Примеры других соединений с такой формулой включают ацетальдегид, который также имеет формулу \(CH_2O\).