Question

Який об’єм водню (за нормальних умов) утвориться при взаємодії 80 г кальцію з достатньою кількістю нітратної кислоти? срочно​

Answer 1

При взаємодії нітратної кислоти з металлами НІКОЛИ не виділяється водень!!! Може АЗОТ????

Дано:

m(Са)=80г

_______________

V(N2)-?

80г                                              Хл

5Ca + 12HNO3 = 5Ca(NO3)2 + N2 + 6H2O

5*40=200г                                 22,4л

Х=80г*22,4л/200г= 8,96л

Answer 2

При взаємодії 80 г кальцію з достатньою кількістю нітратної кислоти утвориться водень. Щоб визначити об'єм водню, який утвориться, потрібно знати хімічну реакцію, що відбувається між кальцієм і нітратною кислотою.

За нормальних умов (температура 25 °C і тиск 1 атм), одна моль газу займає об'єм, який називається молярним об'ємом газу і дорівнює приблизно 22,4 літра. Тому, щоб визначити об'єм водню, який утвориться, ми повинні знати кількість молей водню, яка утвориться.

Для цього, спочатку знайдемо кількість молей кальцію, використовуючи його молярну масу. Молярна маса кальцію (Ca) дорівнює 40,08 г/моль. Тому, 80 г кальцію буде містити:

80 г / 40,08 г/моль = 1,996 моль кальцію.

За хімічною реакцією, одна моль кальцію реагує з двома молями нітратної кислоти (Ca + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2). Отже, для 1,996 моль кальцію, буде утворюватись:

1,996 моль * 1 моль H2 / 1 моль Ca = 1,996 моль водню.

Тепер, щоб визначити об'єм водню, ми можемо використовувати молярний об'єм газу:

1,996 моль * 22,4 л/моль = 44,78 л водню.

Таким чином, при взаємодії 80 г кальцію з достатньою кількістю нітратної кислоти утвориться близько 44,78 л водню за нормальних умов [[1]].