Question

1. Складіть наступні рівняння реакцій для нітратної кислоти, які характеризують її як сильний електроліт: 1) дисоціація нітратної кислоти; 2) взаємодія нітратної кислоти з основним оксидом CuO; 3) взаємодія нітратної кислоти з основою Ca(OH)2; 4) з сіллю леткої кислоти Na2CO3. 2. Складіть окисно-відновні реакції взаємодії концентрованої і розведеної HNO3 з наступними металами: 1) Cu + HNO3 (конц.) → 2) Ca + HNO3 (розв.) → 3. Напишіть рівняння розкладання солей нітратної кислоти та розставте коефіцієнти. Mg(NO3)2, Al(NO3)3, Cu(NO3)2

Answer 1

1
1 HNO3 → H+ + NO3-
2 4HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + 2H2O
3 2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O
4. 2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + CO2 + H2O
2
1 3Cu + 8HNO3 (конц.) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
2 3Ca + 4HNO3 (розв.) → 3Ca(NO3)2 + 2NO + 2H2O
3 Mg(NO3)2 → MgO + 2NO2 + O2
Al(NO3)3 → Al2O3 + 3NO2 + 3O2
Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2 + 1/2O2

Answer 2

1. Рівняння реакцій для нітратної кислоти:

1. Дисоціація нітратної кислоти: HNO3(aq) → H⁺(aq) + NO3⁻(aq)

2. Взаємодія нітратної кислоти з основним оксидом CuO: 2HNO3(aq) + CuO(s) → Cu(NO3)2(aq) + H2O(l)

3. Взаємодія нітратної кислоти з основою Ca(OH)2: 2HNO3(aq) + Ca(OH)2(s) → Ca(NO3)2(aq) + 2H2O(l)

4. З сіллю леткої кислоти Na2CO3: 2HNO3(aq) + Na2CO3(s) → 2NaNO3(aq) + H2O(l) + CO2(g)

2. Окисно-відновні реакції взаємодії концентрованої і розведеної HNO3 з металами:

1. Cu + HNO3 (конц.): 3Cu(s) + 8HNO3(aq) → 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l)

2. Ca + HNO3 (розв.): 3Ca(s) + 8HNO3(aq) → 3Ca(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l)

3. Розкладання солей нітратної кислоти:

a) Mg(NO3)2: 2Mg(NO3)2(s) → 2MgO(s) + 4NO2(g) + O2(g)

b) Al(NO3)3: 2Al(NO3)3(s) → 2Al2O3(s) + 6NO2(g) + 3O2(g)

c) Cu(NO3)2: 2Cu(NO3)2(s) → 2CuO(s) + 4NO2(g) + O2(g)