Question

1. Определить массу гидроксида натрия, если известно, что в реакции израсходовано 7,2 г воды. Na2O + H2O → 2NaOH 2. Какая масса оксида кальция необходима для взаимодействия с 40 г оксида серы(VI)? CaO + SO3 → CaSO4

Answer 1

Ответ:

вот

Объяснение:

Answer 2

1. В данной реакции между оксидом натрия и водой образуется гидроксид натрия. Масса гидроксида натрия будет равна массе израсходованной воды, так как в соотношении 1:1 реагируют вода и гидроксид натрия:

Масса гидроксида натрия = 7,2 г

2. В данной реакции между оксидом кальция и оксидом серы(VI) образуется сульфат кальция. Для решения задачи необходимо определить, сколько моль оксида серы(VI) содержится в 40 г и затем определить соответствующую массу оксида кальция, используя соотношение 1:1 в уравнении реакции:

Молярная масса CaO = 56 г/моль Молярная масса SO3 = 80 г/моль

Масса SO3 в 40 г = (40 г) / (80 г/моль) = 0,5 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaO соответствует 1 моль SO3:

CaO + SO3 → CaSO4

Таким образом, для реакции с 0,5 моль SO3 необходимо 0,5 моль CaO:

Масса CaO = 0,5 моль × 56 г/моль = 28 г

Ответ: масса оксида кальция, необходимая для взаимодействия с 40 г оксида серы(VI), равна 28 г.