Question

ПОМОГИТЕ Какое количество вещества содержится в 66 г оксида углерода (IV)? Какой объем (н.у.) занимает данное количество вещества газа?Какое число молекул содержится в 5 моль кислорода(О2)? Какой объем (н.у.) занимает данное количество вещества газа?Какую массу имеет данное количество вещества газа?Масса порции простого вещества, содержащей 1,806 •1024 молекул, равна 96 г. Определите молярную массу данного вещества и назовите его.Вычислите массу порции воды, в которой содержится столько же молекул, сколько их в 11 г углекислого газа.Смешали 14 г азота (N2) и 11,2 л (н. у.) водорода (H2). Какое суммарное число молекул обоих газов будет содержаться в данной смеси?​

Answer 1

Ответ:

111,4 проц правильно проц правильно

Объяснение:

правильно проц правильно

Answer 2

Для решения всех этих вопросов мы будем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (около 0,0821 л·атм/(моль·К) или 8,314 Па·м³/(моль·K)), T - температура газа в Кельвинах.

1. Для начала посчитаем количество вещества в 66 г оксида углерода (IV). Для этого нам нужно узнать молярную массу данного оксида. Молярная масса CO2 = 12 (масса углерода) + 16*2 (масса кислорода) = 44 г/моль. Теперь мы можем выразить количество вещества в молях, разделив массу на молярную массу: n = m/M = 66 г / 44 г/моль = 1,5 моль.

Затем мы можем найти объем газа, занимаемый этим количеством вещества при нормальных условиях (0°C и 1 атм). Для этого мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P = 1 атм, T = 273 K, R = 0,0821 л·атм/(моль·К). Теперь мы можем выразить V: V = nRT/P = 1,5 моль * 0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 K / 1 атм = 33,7 л.

2. Число молекул кислорода в 5 моль можно найти, умножив количество молекул в одной моли (число Авогадро) на количество молей: N = 6,022 * 10^23 молекул/моль * 5 моль = 3,011 * 10^24 молекул.

Объем газа, занимаемый 5 молями кислорода при нормальных условиях, можно также найти, используя уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P = 5 моль * 0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 K / 1 атм = 113,2 л.

Массу данного количества вещества газа можно найти, умножив количество молей на молярную массу кислорода: m = nM = 5 моль * 16 г/моль = 80 г.

3. Для определения молярной массы вещества, содержащего 1,806 * 10^24 молекул, мы можем использовать данную информацию для вычисления массы этого вещества и затем найти его молярную массу. Масса данной порции вещества равна 96 г. Теперь мы можем найти молярную массу, разделив массу на количество вещества в молях: M = m/n = 96 г / (1,806 * 10^24 молекул / 6,022 * 10^23 молекул/моль) ≈ 96 г / 3 моль ≈ 32 г/моль. Таким образом, данное вещество имеет молярную массу приблизительно 32 г/моль и это кислород (О2).

4. Чтобы найти массу порции воды, содержащей столько же молекул, сколько и в 11 г углекислого газа, мы можем использовать информацию о молярной массе воды и углекислого газа. Молярная масса H2O = 18 г/моль, молярная масса CO2 = 44 г/моль. Теперь мы можем найти количество молекул в 11 г CO2: n = m/M = 11 г / 44 г/моль ≈ 0,25 моль. Затем мы можем найти массу воды, содержащей столько же молекул: m = nM = 0,25 моль * 18 г/моль = 4,5 г.

5. Чтобы найти суммарное число молекул азота и водорода в данной смеси, мы можем использовать их объемы и уравнение состояния идеального газа. Для азота: n(N2) = PV/RT = (14 г / 28 г/моль) * 0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 K / 1 атм ≈ 6,1 моль. Для водорода: n(H2) = PV/RT = (11,2 л) / (0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 K) ≈ 0,5 моль. Таким образом, суммарное число молекул в смеси будет примерно равно 6,6 моль * 6,022 * 10^23 молекул/моль + 0,5 моль * 6,022 * 10^23 молекул/моль ≈ 3,98 * 10^24 молекул.

Надеюсь, это поможет вам разобраться в вопросах по химии!