Question

Расставить коэффициенты методом электронного баланса. Указать восстановитель, окислитель, окисление, восстановление: 1) C + HNO3 —> CO2+NO2+H2O 2) P + HNO3→ P2O5 + NO2+H2O 3) S + HNO3→ H2SO4+ NO2+ H2O 4) C + H2SO4→CO2 + SO2 + H2O 5) NaI + NaIO3 +H2SO4→ I2+ Na2SO4+ H2O

Answer 1

Ответ:

1) C⁰ +4HN+⁵O3=> C+⁴O2+4N+⁴O2+2H2O

2)2P+4HNO3=> P2O5+4NO2(стрелочка вверх) +2H20

Только это знаю )

Answer 2

Для расстановки коэффициентов методом электронного баланса, мы должны убедиться, что количество атомов каждого элемента совпадает как на левой, так и на правой стороне уравнения. Также, мы должны определить восстановитель и окислитель в каждом уравнении, а также процессы окисления и восстановления.

1) C + HNO3 -> CO2 + NO2 + H2O

В этом уравнении углерод (C) окисляется, азот (N) в HNO3 восстанавливается. Процесс окисления - окисление углерода, процесс восстановления - восстановление азота.

Расстановка коэффициентов: C + 4HNO3 -> CO2 + 2NO2 + 2H2O

2) P + HNO3 -> P2O5 + NO2 + H2O

В этом уравнении фосфор (P) окисляется, азот (N) в HNO3 восстанавливается. Процесс окисления - окисление фосфора, процесс восстановления - восстановление азота.

Расстановка коэффициентов: 4P + 10HNO3 -> 2P2O5 + 10NO2 + 5H2O

3) S + HNO3 -> H2SO4 + NO2 + H2O

В этом уравнении сера (S) окисляется, азот (N) в HNO3 восстанавливается. Процесс окисления - окисление серы, процесс восстановления - восстановление азота.

Расстановка коэффициентов: 2S + 6HNO3 -> 3H2SO4 + 6NO2 + 3H2O

4) C + H2SO4 -> CO2 + SO2 + H2O

В этом уравнении углерод (C) окисляется, сера (S) в H2SO4 восстанавливается. Процесс окисления - окисление углерода, процесс восстановления - восстановление серы.

Расстановка коэффициентов: C + 2H2SO4 -> CO2 + 2SO2 + 2H2O

5) NaI + NaIO3 + H2SO4 -> I2 + Na2SO4 + H2O

В этом уравнении иод (I) окисляется, сера (S) в H2SO4 восстанавливается. Процесс окисления - окисление иода, процесс восстановления - восстановление серы.

Расстановка коэффициентов: 3NaI + NaIO3 + 3H2SO4 -> 3I2 + Na2SO4 + 3H2O

Таким образом, мы расставили коэффициенты для каждого уравнения, определили восстановитель и окислитель, а также процессы окисления и восстановления.